Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol chất hữu cơ A cần vừa đủ 13,44 lít O2 thu được 19,8 gam CO2 và 8,1 gam H2O

\(\begin{array}{l} {n_A} = 0,15mo{\mathop{\rm l}\nolimits} \\ {n_{{O_2}}} = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6mol\\ {n_{C{O_2}}} = \frac{{19,8}}{{44}} = 0,45mol\\ {n_{{H_2}O}} = \frac{{8,1}}{{18}} = 0,45mol\\ {n_{O(A)}} = ({n_{O(C{O_2})}} + {n_O}_{({H_2}O)}) - {n_{O({O_2})}}\\ \Rightarrow {n_{O(A)}} = (2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}) - 2{n_{{O_2}}}\\ \Rightarrow {n_{O(A)}} = 0,15mol\\ C = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_A}}} = \frac{{0,45}}{{0,15}} = 3{\rm{ ; H = }}\frac{{2{n_{{H_2}O}}}}{{{n_A}}} = 6{\rm{ }};{\rm{ O = }}\frac{{{n_O}}}{{{n_A}}} = \frac{{0,15}}{{0,15}} = 1\\ CTPT:{\rm{ }}{{\rm{C}}_3}{H_6}O \end{array}\)