Cho 11,2 gam Fe vào 300 ml dung dịch chứa HNO3 0,5M và HCl 2M

n_Fe = 0,2 mol; n_H⁺ = 0,75 mol; \(n_{NO_{3}}\) = 0,15 mol
Giả sử phản ứng tạo x mol Fe²⁺ và y mol Fe³⁺
⇒ n_Fe = x + y = 0,2 mol
3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O
Fe + 4H⁺ + NO₃^- → Fe³⁺ + NO + 2H₂O
(Tính theo NO₃ dựa vào tỷ lệ mol)
⇒ \(n_{NO_{3}}\) = \(\frac{2x}{3}+ y = 0,15 \ mol\)
⇒ x = 0,15; y = 0,05 mol
X có: 0,15 mol Fe²⁺; 0,05 mol Fe³⁺; 0,15 mol H⁺
Bảo toàn e 
Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e
2Cl^- → Cl₂ + 2e
Mn⁷⁺ → Mn²⁺ - 5e
\(\\ \Rightarrow 5n_{KMnO_{4}} = n_{Cl} + n_{Fe^{2+}} \\ \Rightarrow n_{KMnO_{4}} =0,15 \ mol \\ \Rightarrow m_{KMnO_{4}} = 23,7 \ g\)