Lấy m gam Mg tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3 0,2M và Fe(NO3)3 2M

n_Ag⁺ = 0,1 mol; n_Fe³⁺ = 1 mol
Thứ tự phản ứng:
Mg + 2Ag⁺ → Mg²⁺ + 2Ag
Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺
Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe
Vì khối lượng kim loại sau phản ứng tăng
+) TH₁: chỉ có Ag⁺ tạo Ag
⇒ (m + 4) – m = m_{Ag pứ} – m_{Mg pứ} = 108.2x – 24. x
⇒ x = 0,02083 mol
⇒ m = 24.0,02083 = 0,5g
+) TH₂: Chỉ có thêm phản ứng với Fe³⁺ tạo Fe²⁺ với số mol là x ⇒ x ≤ 0,5
⇒ Ag⁺ phản ứng hết
⇒ (m + 4) – m = m_Ag – m_{Mg pứ} = 108.0,1 – 24(0,05 + x)
⇒ x = 0,233 mol => m = 6,8g
+) TH₃: có cả 3 phản ứng: số mol Mg phản ứng với Fe²⁺ là x
⇒ (m + 4) – m = m_Ag + m_{Fe pứ} – m_{Mg pứ} = 108.0,1 + 56x  – 24(0,05 + 0,5 + x)
⇒ x = 0,2 mol
⇒ m = 18g
⇒ Tổng 3 giá trị trên => a = 0,5 + 6,8 + 18 = 25,3g