1, Xác định các chất A, A1, A2, B, B1, B2,B3.

1, A: C₂H₄; A₁: CH₃CHO; A₂: C₂H₅OH; B: CH₄; B₁: HCHO; B₂: CH₃OH; B₃: C₂H₂

C₃H₈ → C₂H₄ + CH₄

CH₄ +1/2O₂ → HCHO + H₂

HCHO + H₂ → CH₃OH

CH₃OH + CO → CH₃COOH

2CH₄ → C₂H₂ + 3H₂

C₂H₂ +H₂O → CH₃CHO

CH₃CHO +1/2O₂ → CH₃COOH

C₂H₄ +1/2O₂ → CH₃CHO

CH₃CHO + H₂ → CH₃CH₂OH

CH₃CH₂OH + O₂ → CH₃COOH +H₂O

2, * Lấy một ít dung dịch AgNO₃ vào một ống nghiệm sạch, thêm từ từ dung dịch NH₃ đến khi kết tủa xuất hiện rồi tan hết. Thêm vào dung dịch một ít dung dịch RCHO (học sinh có thể dùng một chất bất kỳ khác có nhóm -CHO). Đun nóng từ từ ống nghiệm một thời gian ta thu được ống nghiệm có tráng một lớp Ag mỏng phía trong.

* Các phương trình phản ứng:

AgNO₃ + NH₃ + H₂O → Ag(OH) + NH₄NO₃

Ag(OH) + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]OH

RCHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O → RCOONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃

3, a. Lực bazơ giảm dần theo dãy: o-CH₃C₆H₄NH₂ > p-CH₃C₆H₄NH₂ > m-CH₃C₆H₄NH₂ > p-ClC₆H₄NH₂ > p-O₂NC₆H₄NH₂.

Giải thích: CH₃ là nhóm đẩy electron làm tăng lực bazơ, ở vị trí octo có ảnh hưởng mạnh nhất, vị trí para có ảnh hưởng mạnh hơn vị trí meta (do hiệu ứng octo và para); riêng nhóm NO₂ có hiệu ứng –C, hút electron mạnh nhất làm giảm mạnh lực bazơ, nhóm Cl có hiệu ứng –I và +C làm giảm ít lực bazơ của NH₂, từ đó ta có thứ tự như trên.

b.Lực axit giảm dần theo dãy: CH₃CH=CHCH₂COOH > CH₃CH₂CH=CHCOOH > CH₂=CHCH₂CH₂COOH >(CH₃)₂CHCOOH > (CH₃)₃CCOOH

Giải thích: Các axit có chứa liên kết C=C làm tăng lực axit (do độ âm điện của các nguyên tử Csp² khá cao), ở axit thứ 2 có chứa liên kết CH₃-CH₂-CH=CH-C(OH)=O có hiệu ứng +C nên lực axit kém hơn so với axit thứ nhất, hai axit cuối có các nhóm CH₃ đẩy electron nên làm giảm lực axit và số nhóm CH₃ càng nhiều thì lực axit càng giảm