Đề kiểm tra Hóa 9 Chương 1 Các hợp chất vô cơ

 

• Câu 1: Mã câu hỏi: 99754

  Viết phương trình hóa học khi H₂SO₄ đặc, đun nóng tác dụng với Cu. Có hiện tượng gì để biết phản ứng đã xảy ra?

  Xem đáp án
  Cu + H₂SO₄ đặc → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

  Để nguội người ta thêm nước cất vào sẽ cho dung dịch có màu xanh.

• Câu 2: Mã câu hỏi: 99755

  Chỉ dùng dung dịch H₂SO₄ loãng hãy nhận ra các chất rắn được đựng riêng trong mỗi bình: CaO, MgO, MgCO₃.

  Xem đáp án
  Chất tan hoàn toàn và có hiện tượng sủi bọt là MgCO₃.

  MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂↑ + 2H₂O

  Chất tan hoàn toàn tạo ra dung dịch trong suốt là MgO.

  MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O

  Chất tan không hoàn toàn tạo ra dung dịch vẩn đục là CaO.

  CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ (ít tan) + 2H₂O


 

• Câu 3: Mã câu hỏi: 99756

  Tính nồng độ mol của dung dịch tạo ra khi hòa tan 4,7 g K₂O vào nước. Cho biết thể tích dung dịch thu được là 100 ml (K=39, O=16).

  Xem đáp án
  K₂O + H₂O → 2KOH

  n_KOH = n_K2O = 2x 4,7/94 = 0,1 mol.

  Nồng độ mol của KOH = 0,1 : 0,1 = 1 (M).

• Câu 4: Mã câu hỏi: 99757

  Viết công thức các oxit ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố sau: Na, Al, Fe, Cu, Hg, Cl, S, Cr.

  Xem đáp án
  Na₂O, Al2O₃, Fe₂O₃, CuO, HgO, Cl₂O₇, SO₃, CrO₃.

• Câu 5: Mã câu hỏi: 99758

  Đốt hỗn hợp bột S và Zn trong bình kín theo tỉ lệ 1 : 2,5 về khối lượng. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X.

  Cho X phản ứng với dung dịch HCl dư thu được khí Y.

  Xác định thành phần của khí Y (S=32, Zn=65).

  Xem đáp án
  Tỉ lệ số mol của S và Zn = 1/32 : 2,5/65

  Phương trình hóa học: S + Zn → ZnS

  n_S < n_Zn ⇒ Zn dư.

  Chất X gồm: ZnS và Zn

  ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S↑

  Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

  Khí Y gồm: H₂S, H₂.

Đề thi nổi bật tuần