Phương pháp giải bài tập trộn 2 dung dịch có pH với nhau và tính pH sau môn Hóa học 11 năm 2021

Trộn dung dịch axit mạnh có pH = a vào dung dịch bazơ có pH = b

Gọi V và V’ lần lượt là thể tích của dung dịch axit và dung dịch bazơ

pH = a → [H⁺] = 10^-a M

→ n_H+ = 10^-a.V mol

pH = b → [H⁺] = 10^-b M

            → [OH^-] = 10^-14/10^-b

→ n_OH- = 10^-14/10^-b.V’ mol

Phương trình ion thu gọn:

   H⁺ + OH^- → H₂O

 - Nếu dung dịch thu được có pH = 7 thì axit và bazơ đều hết

10^-14/10^-b.V’= 10^-a.V

   → Tỉ lệ V/V’ = 10^-14/10^-a.10^-b

 - Nếu dung dịch thu được có pH < 7 thì axit dư

n_{H+ dư} = n_{H+ ban đầu} – n_{H+ phản ứng}

  → [H⁺] = (n_{H+ ban đầu} – n_{H+ phản ứng})/ (V_A + V_B)

  → [H⁺] = (C_A.V – C_B.V’)/(V + V’)

  → pH của dung dịch

 - Nếu dung dịch thu được có pH > 7 thì bazơ dư

n_{OH- dư} = n_{OH- ban đầu} – n_{OH- phản ứng}

→ [OH^-] = (n_{OH- ban đầu} – n_{OH- phản ứng})/(V_A + V_B)

= (C_B.V’ – C_A.V)/(V + V’)

→ pH = 14 + lg[OH^-].

Ví dụ 1: Phải lấy dung dịch axit mạnh pH = 5 và dung dịch bazơ mạnh pH = 9 theo tỉ lệ thể tích nào để được dung dịch có pH = 8?

Hướng dẫn giải

  n_H+ = 10^-5.V mol

  n_OH- = 10^-14/10^-b.V’ mol = 10^-5.V’ mol

Phương trình ion thu gọn:

   H⁺ + OH^- → H₂O

Dung dịch thu được có pH = 8 thì bazơ dư [OH^-]_sau = 10^-6 M

n_{OH- dư} = n_{OH- ban đầu} – n_{OH- phản ứng}

 → [OH^-] = (n_{OH- ban đầu} – n_{OH- phản ứng})/(V + V’)

       10^-6  = (10^-5.V’ – 10^-5.V)/(V + V’)

 → V’/V = 9/11

Ví dụ 2: Trộn 10g dung dịch HCl 7,3% với 20g dung dịch H₂SO₄ 4,9% rồi thêm nước để được 100ml dung dịch A. Tính pH của dung dịch A.

Hướng dẫn giải

Số mol HCl là n_HCl = (10.7,3)/(100.36,5) = 0,02 mol

Số mol H₂SO₄ là n_H2SO4 = (20.4,9)/(100.98) = 0,01 mol

Phương trình điện ly: HCl → H⁺ + Cl^-

0,02 → 0,02 mol

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,01 → 0,02 mol

Tổng số mol H⁺ là n_H⁺ = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol

C_M(H⁺₎ = 0,04/0,1 = 0,4 M ⇒ pH = 0,4

Ví dụ 3: Hoà tan 3,66 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 800ml dung dịch A và 0,896 lít H₂ (đktc). Tính pH của dung dịch A

Hướng dẫn giải

n_H2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol

Gọi số mol của Na và Ba lần lượt là x, y mol. Ta có: 23x + 137y = 3,66 (1)

Na + H₂O → NaOH + 1/2 H₂

x → x → x/2 mol

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

y → y → y mol

⇒ x/2 + y = 0,04 (2)

Từ (1), (2) ta có: x = 0,04 và y = 0,02

Phương trình điện ly: NaOH → Na⁺ + OH^-

0,04 0,04 mol

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

0,02 0,04 mol

Tổng số mol OH^- là: n_OH^- = 0,08 mol

C_M(OH^-₎ = 0,08/0,8 = 0,1 M ⇒ pOH = 1 ⇒ pH = 13

Ví dụ 4: Hòa tan 4,9 mg H2SO4 vào nước thu dược 1 lít dd. pH của dd thu được là:

Hướng dẫn giải

n_H2SO4 = 4,9/98 = 0,05 mol ⇒ C_M(H2SO4) = 5.10^-5/1 = 5.10^-5 M

⇒ [H⁺] = 10^-4 M ⇒ pH = -log(10^-4) = 4

Ví du 5: Cho 15 ml dung dịch HNO₃ có pH = 2 trung hòa hết 10 ml dung dịch Ba(OH)₂ có pH = a. Giá trị của a là:

Hướng dẫn giải

n_HNO3 = 1,5.10-2.10-2 = 1,5.10-4 ⇒ n_Ba(OH)2 = 7,5.10-5 mol

⇒ C_M(OH^-₎ = 1,5.10^-4/10^-2 = 1,5.10^-2 ⇒ pOH = 1,8 ⇒ pH = 12,2

Ví dụ 6: Hoà tan m gam Zn vào 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,4M thu được 0,784 lít khí hiđro và dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

Hướng dẫn giải

n_H2 = 0,784/22,4 = 0,035 mol ⇒ mol axit _H2SO4 phản ứng là 0,035 mol

Mol axit H₂SO₄ dư = 0,04 - 0,035 = 0,005 mol ⇒ [H⁺] = 0,1 ⇒ pH = 1

Câu 1: Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?

A. pH = lg[H⁺]   

B. pH + pOH = 14

C. [H⁺].[OH^-] = 10-14   

D. [H⁺] = 10^-a pH = a

Câu 2: Dung dịch H₂SO₄ 0,10 M có

A. pH = 1   

B. pH < 1   

C. pH > 1   

D. [H⁺] > 2,0M

Câu 3: pH của hỗn hợp dung dịch HCl 0,005M và H₂SO₄ 0,0025M là:

A. 2   

B. 3   

C. 4   

D. 12

Câu 4: Hòa tan 4,9 mg H₂SO₄ vào nước thu dược 1 lít dd. pH của dd thu được là:

A. 1   

B. 2  

C. 3   

D. 4

Câu 5: pH của dung dịch Ba(OH)₂ 0,05M là.

A. 13   

B. 12   

C. 1   

D. 11

Câu 6: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250ml dd có pH = 10

A. 0,1 gam   

B. 0,01 gam   

C. 0,001 gam   

D. 0,0001 gam

Câu 7: Số ml dung dịch NaOH có pH = 12 cần để trung hoà 10ml dung dịch HCl có pH = 1 là

A. 12ml   

B. 10ml   

C. 100ml   

D. 1ml.

Câu 8: Cho 15 ml dung dịch HNO₃ có pH = 2 trung hòa hết 10 ml dung dịch Ba(OH)₂ có pH = a. Giá trị của a là:

A.13   

B. 12,4   

C.12,2   

D.12,5

Câu 9: Hoà tan m gam Zn vào 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,4M thu được 0,784 lít khí hiđro và dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

A.1   

B. 1,5   

C.2   

D.3

Câu 10: A là dung dịch HNO₃ 0,01M ; B là dung dịch H₂SO₄ 0,005M. Trộn các thể tích bằng nhau của A và B được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X

A.1   

B.2   

C.3   

D.4

Câu 11: Ba dung dịch axit sau có cùng nồng độ mol: HCl, H₂SO₄, CH₃COOH. Giá trị pH của chúng tăng theo thứ tự là

A. HCl, H₂SO₄, CH₃COOH.   

B. CH₃COOH, HCl, H₂SO₄.

C. H₂SO₄, HCl, CH₃COOH.   

D. HCl, CH₃COOH, H₂SO₄.

Câu 12: Dung dịch CH₃COOH 0,1M có pH = a và dung dịch HCl 0,1M có pH = b. Phát biểu đúng là

A. a < b =1.   

B. a > b = 1.   

C. a = b = 1.   

D. a = b > 1.

Câu 13: Dung dịch axit yếu HNO₂ 0,1M nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào là đúng?

A.pH > 1   

B.pH = 1   

C. [H⁺] > [NO₂^-]   

D.[H⁺] < [NO₂^-]

Câu 14: Tính pH của dd CH₃COOH 0,2M, biết Ka của CH₃COOH = 1,75.10^-5 và bỏ qua sự phân li của nước

A. 5,46   

B. 4,76   

C. 2,73   

D. 0,7

Câu 15: Tính pH của dd HCOOH 0,1M biết rằng Ka của HCOOH là 1,6.10^-5 và bỏ qua sự phân li của nước

A. 11,1   

B. 3,6   

C. 2,9   

D. 10,4

Câu 16: Tính pH của dd NH₃ 0,1M, biết Kb của NH₃ = 1,8.10^-5 và bỏ qua sự phân li của nước

A. 2,87   

B. 8,26   

C. 12,24   

D. 11,13

Câu 17: Tính pH của dd CH₃COONa 0,5M; biết Kb của CH₃COO^- = 5,71.10^-10 và bỏ qua sự phân li của nước

A. 9,23   

B. 9,77   

C. 4,77   

D. 4,23

Câu 18: Cho dd hh X gồm HCl 0,01 M và CH₃COOH 0,1M. Biết Ka của CH₃COOH = 1,75.10^-5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dd X là:

A. 1,5   

B. 1,99   

C. 2,5   

D. 2,99

Câu 19: Cho dd hh X gồm CH₃COOH 0,1M và CH₃COONa 0,1M. Biết Ka của CH₃COOH = 1,75.10^-5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dd X là:

A. 1,00   

B. 4,24   

C. 2,88   

D. 4,76

Câu 20: Cho dd hh X gồm HF 0,09M và KF 0,08M. Biết Ka của HF = 6,5.10^-5, bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dd X là:

A. 1,1   

B. 4,2   

C. 2,5   

D. 0,8

 

Trên đây là trích đoạn một phần nội dung Phương pháp giải bài tập trộn 2 dung dịch có pH với nhau và tính pH sau môn Hóa học 11 năm 2021. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính. 

Chúc các em học tập tốt !