Giải Hóa 11 SGK nâng cao Chương 4 Bài 27 Phân tích nguyên tố

Phân tích định tính và định lượng C, H trong hợp chất hữu cơ giống nhau khác nhau như thế nào?

Hướng dẫn giải:

* Giống nhau: Chuyển hợp chất hữu cơ thành hợp chất hữu cơ đơn giản.

* Khác nhau:

- Phân tích định tính: Xác định sự có mặt của C và H qua sản phẩm CO₂ và H₂O

- Phân tích định lượng: Xác định hàm lượng của C và H qua sản phẩm CO₂ và H₂O.

---

Em hãy đề nghị:

a) Cách nhận biết H₂O, CO₂ khác với ở hình 4.5

b) Cách định tính halogen khác với ở hình 4.6

c) Chất hấp thụ định lượng H₂O và CO₂

Hướng dẫn giải:

Câu a:

- Nhận biết H₂O: Phương pháp định lượng: dùng bình chứa P₂O₅ với khối lượng biết trước, hấp thụ sản phẩm cháy rồi cân lại, khối lượng bình chứa P₂O₅ tăng lên chính bằng khối lượng H₂O.

Hoặc làm lạnh sản phẩm cháy sẽ thấy hơi nước ngưng tụ.

- Nhận biết CO₂: Dẫn sản phẩm cháy qua ống nghiệm chứa dung dịch Ba(OH)₂, thấy xuất hiện kết tủa trắng chứng tỏ có CO₂.

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

Câu b:

Nhận biết halogen: Phân hủy hợp chất hữu cơ để chuyển halogen thành HX, sau đó dùng dung dịch Pb(NO₃)₂ để nhận biết HX, thấy xuất hiện kết tủa trắng AgX (X = Cl, Br)

Pb(NO₃)₂ + 2HX → PbX₂ + HNO₃

Câu c:

Sử dụng chất hấp thụ định lượng H₂O và CO₂ là: P₂O₅ và KOH

- Dẫn sản phẩm cháy qua bình chứa P₂O₅, khối lượng bình chứa P₂O₅ tăng lên chính là khối lượng H₂O.

- Dẫn phần còn lại qua bình chứa KOH, khối lượng bình tăng lên chính là khối lượng CO₂.

---

a) Để nhận biết khí ammoniac sinh ra khi định tính nitơ như trình bày trong bài học nên ta dùng cách nào sau đây?

A. Ngửi

B. Dùng Ag₂O

C. Dùng giấy quỳ tím tẩm ướt

D. Dùng phenolphthalein.

b) Dấu hiệu nào dưới đây khẳng định kết tủa bám trên thành phễu ở hình 4.6 là AgCl.

A. Đốt không cháy

B. Không tan trong nước.

C. Không tan trong dung dịch H₂SO₄

D. Không tan trong dung dịch HNO₃

Hướng dẫn giải:

Câu a:

Chọn C.

Câu b:

Chọn D.

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

---

Nếu lấy một sợi dây gạt bỏ vỏ nhựa rồi đốt lõi đồng trên ngọn lửa đèn cồn thì thấy ngọn lửa nhuộm màu xanh lá mạ, sau đó ngọn lửa mất màu xanh. Nếu áp lõi dây đồng đang nóng vào dây điện rồi đốt thì thấy ngọn lửa lại nhuộm màu xanh lá mạ. hãy dự đoán nguyên nhân của hiện tượng và giải thích.

Hướng dẫn giải:

Theo sách hương dẫn giáo viên: màu xanh lá mạ là so CuCl₂ phân tán vào ngọn lửa. sự hình thành CuCl₂ được giải thích như sau:

- PVC cháy tạo HCl

- Cu bị đốt sinh ra CuO

- Tương tác giữa HCl và CuO tạo ra CuCl₂: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Tuy nhiên ở đây dây đồng đã gọt bỏ vỏ nhựa rồi đốt lõi trên ngọn lửa đèn cồn PVC có còn đâu mà cháy tạo ra HCl.

---

Oxi hóa hoàn toàn 4,92 mg một hợp chất A chứa C, H, N và O rồi cho sản phẩm lần lượt qua bình chứa H₂SO₄ đậm đặc, bình chứa KOH thì thấy khối lượng bình chứa H₂SO₄ tăng thêm 1,81 mg, bình chứa KOH cũng tăng thêm 10,56 mg. Hãy xác định hàm lượng phần trăm của C, H, N, O ở hợp chất A.

Hướng dẫn giải:

- Khối lượng bình đựng H₂SO₄ tăng chính bằng khối lượng H₂O ⇒ mH₂O = 1,81.10^-3 (gam)

- Khối lượng bình đựng KOH tăng chính bằng khối lượng CO₂ ⇒ mCO₂ = 10,56.10^-3 (gam)

\(\begin{array}{l}
\% {m_C} = \frac{{10,{{56.10}^{ - 3}}.12.100\% }}{{44.4,{{92.10}^{ - 3}}}} = 58,54\% \\
\% {m_H} = \frac{{1,{{81.10}^{ - 3}}.2.100\% }}{{4,{{92.10}^{ - 3}}.18}} = 4,09\% \\
\% {m_N} = \frac{{28.0,{{55.10}^{ - 3}}.100\% }}{{22.4.6,{{15.10}^{ - 3}}}} = 11,18\% \\
\% {m_O} = 100\%  - (58,54 + 4,09 + 11,18) = 26,19\% 
\end{array}\)

 

Trên đây là nội dung chi tiết Giải bài tập nâng cao Hóa 11 Chương 2 Axit photphoric và muối photphat, với hướng dẫn giải chi tiết, rõ ràng, trình bày khoa học. Hoc247 hy vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các bạn học sinh lớp 11 học tập thật tốt!