Giải Hóa 11 SGK nâng cao Chương 1 Bài 5 Luyện tập Axit, bazơ và muối

Viết các biểu thức tính hằng số phân li axit K_a hoặc hằng số phân li bazơ K_b của các axit và bazơ sau: HClO, BrO^-, HNO₂, NO₂^-.

Hướng dẫn giải:

HClO ⇄ H⁺ + ClO^-

\({K_a} = \frac{{[{H^ + }][Cl{O^ - }]}}{{[HClO]}}\)

BrO^- + H₂O ⇄ HBrO + OH^-

\({K_b} = \frac{{[HBrO][O{H^ - }]}}{{[Br{O^ - }]}}\)

HNO₂ ⇄ H⁺ + NO₂^-

\({K_a} = \frac{{[{H^ + }][NO_2^ - ]}}{{[HN{O_2}]}}\)

NO₂^- + H₂O ⇄ HNO₂ + OH^-

\({K_b} = \frac{{[HN{O_2}][O{H^ - }]}}{{[NO_2^ - ]}}\)

---

Đối với dung dịch axit yếu HNO₂ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng?

A. pH > 1,00;

B. pH = 1,00;

C. [H⁺] > [NO₂^-];

D. [H⁺] < [NO₂^-];

Hướng dẫn giải:

Chọn A.

                         HNO₂ ⇔ H⁺  + NO₂^-

Trước điện li:      0,1         0         0

Điện li:                 x            x         x

Ta có: [H⁺] = x = 10^-pH

Và x < 0,1 ≈ 10^-1⇒ [H⁺] < 10^-1⇒ 10^-pH < 10^-1⇒ pH > 1

---

Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng ?

A. pH < 1,00;

B. pH > 1,00;

C. [H⁺] = [NO₃^-];

D. [H⁺] > [NO₃^-];

Hướng dẫn giải:

Chọn C.

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

[H⁺] = [NO₃^-] = 0,1M

---

Độ điện li α của axit yếu tăng theo độ pha loãng dung dịch. Khi đó giá trị của hằng số phân li axit K_a

A. tăng.

B. giảm.

C. không đổi.

D. có thể tăng, có thể giảm.

Hướng dẫn giải:

Chọn A. Khi pha loãng, độ điện li α tăng ⇒ K_a tăng (K = α².C)

---

a) Hòa tan hoàn toàn 2,4g Mg trong 100,0 ml dung dịch HCl 2,1M. Tính pH của dung dịch thu được.

b) Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 40,0 ml dung dịch HCl 0,50M với 60,0 ml dung dịch NaOH 0,50M

Hướng dẫn giải:

Câu a:

n_Mg = 2,4/24 = 0,1 mol; n_HCl = 0,1.2,1 = 0,21 mol

                                Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Trước phản ứng:    0,1     0,21

Phản ứng:               0,1      0,2

Sau phản ứng:         0        0,01

Số mol HCl dư : (0,21 – 0,2) = 0,01 mol

HCl dư → H⁺   + Cl^-

⇒ [H⁺]_dư = 0,01/0,1 = 0,1 mol/lít ⇒ pH = -lg[H⁺] = 1

Câu b:

n_HCl= 0,04.0,5 = 0,02 (mol); n_NaOH = 0,06.0,5 = 0,03 (mol)

HCl → H+   + Cl^-

0,02     0,02

NaOH  → Na⁺   + OH^-

0,03                      0,03

                               H⁺   +   OH^- →  H₂O

Trước phản ứng:   0,02      0,03

Phản ứng:              0,02      0,02

Sau phản ứng:         0         0,01

⇒ n_OH^--dư = 0,01 mol

⇒ [OH^-]dư = (n_OH^-dư)/V = 0,01/0,1 = 10^-1M

⇒ pOH = -lg[OH^-] = -lg10^-1= 1 ⇒ pH = 13.

---

Viết phương trình điện li của các chất sau trong nước: MgSO₄, HClO₃, H₂S, Pb(OH)₂, LiOH

Hướng dẫn giải:

Phương trình điện li:

MgSO₄ → Mg²⁺ + SO₄^2-

Pb(OH)₂ ⇄ Pb(OH)⁺ + OH^-

Pb(OH)⁺ ⇄ Pb²⁺ + OH^-

H₂S ⇄ H⁺ + HS^-

HS^- ⇄ H⁺ + S^2-

HClO₃ → H⁺ + ClO₃^-

H₂PbO₂ ⇄ H⁺ + HPbO₂^-

HPbO₂^- ↔ H⁺ + PbO₂^2-

LiOH → Li⁺ + OH^-

---

Ion nào dưới đây là axit theo thuyết Bron – stêt?

A. SO₄^2-;

B. NH₄⁺;

C. NO₃^-;

D. SO₃^2-.

Hướng dẫn giải:

Chọn B.

NH₄⁺ : NH₄⁺ + H₂O ↔ NH₃ + H₃O⁺

---

Theo thuyết Bron – stêt, ion nào dưới đây là bazơ?

A. Cu²⁺;

B. Fe³⁺;

C. BrO^-;

D. Ag+.

Hướng dẫn giải:

Chọn C.

BrO^- : BrO^- + H₂O ↔ HBrO + OH^-

---

Ion nào sau đây là lưỡng tính theo thuyết Bron – Stêt?

A. Fe²⁺ ;

B. Al³⁺ ;

C. HS^- ;

D. Cl^-.

Hướng dẫn giải:

Chọn C.

HS^- là ion lưỡng tính.

HS^- + H₂O ↔ H₂S + OH^-

HS^- + H₂O ↔ S^2- + H₃O⁺

---

Tính nồng độ mol của ion H⁺ trong dung dịch HNO₂0,10M, biết rằng hằng số phân li axit của HNO₂ là Ka = 4,0.10^-4.

Hướng dẫn giải:

Xét 1 lít dung dịch HNO₂

                       HNO₂ ⇔  H⁺   + NO₂^-

Trước điện li:    0,1          0          0

Điện li               x              x          x

Sau điện li:     (0,1-x)       x          x

Ta có: 

\(\begin{array}{l}
{K_a} = \frac{{[{H^ + }][N{O_2}^ - ]}}{{[HN{O_2}]}} = {4.10^{ - 4}}\\
 \to \frac{{x.x}}{{(0,1 - x)}} = {4.10^{ - 4}}
\end{array}\)

Vì x << 0,1 ⇒ (0,1 – x) ≈ 0,1 ⇒ x.x = 0,1.4.10^-4 = 40.10^-6 ⇒ x = 6,32.10^-3.

⇒ [H⁺] = 6,32.10^-3 mol/ lít

 

Trên đây là nội dung chi tiết Giải bài tập nâng cao Hóa 11 Chương 1 Luyện tập Axit, bazo và muối, với hướng dẫn giải chi tiết, rõ ràng, trình bày khoa học. Hoc247 hy vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các bạn học sinh lớp 11 học tập thật tốt!