Đề thi HK2 môn Hóa học 10 năm 2018-2019 Trường THPT CưmGar

TRƯỜNG THPT CƯMGAR

ĐỀ THI HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2018-2019

 

                         

ĐỀ SỐ 1:

Câu 1. Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?

   A. Có tính oxi hóa mạnh                                              B. Tác dụng mạnh với nước

   C. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử mạnh             D. Ở điều kiện thường là chất khí

 Câu 2. Cần bao nhiêu lít khí  clo (đktc) đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl₃?

   A. 3,36 lít                               B. 5,6 lít                         C. 4,48 lít                        D. 6,72 lít

 Câu 3. Hòa tan 100g SO₃ vào 1 lít dung dịch H₂SO₄ 17% (D = 1,12 g/ml) thu  được dung dịch X. Nồng độ % của dung dịch X:

   A. 25,65%                              B.  30%                          C.  47,47%                      D.  40% 

 Câu 4. Để pha loãng dung dịch H₂SO­₄ đặc trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào dưới đây?

   A.cho nhanh axit vào nước và khuấy đều.                   B. cho từ từ nước vào axit và khuấy đều

   C.cho nhanh nước vào axit và khuấy đều                    D. cho từ từ axit vào nước và khuấy đều.

 Câu 5. Bằng phương pháp hóa học chất dùng  để phân biệt khí H₂S và khí SO₂ là

   A.  Dung dịch Pb(NO₃)₂          B.  Dung dịch NaOH     C.  Dung dịch brom        D.   Dung dịch KOH

 Câu 6. Khí có oxi lẫn hơi nước. Chất nào sau đây là tốt nhất để tách nước ra khỏi oxi?

   A.  Nhôm oxit                        B.  Nước vôi trong         C. Dung dịch natri hidroxit           D. Acid sunfuric đặc

 Câu 7. Ag để trong không khí bị biến thành màu đen do không khí bị nhiễm bẩn chất nào dưới đây?

   A.  SO₂ và SO₃.                            B. Ozon hoặc hiđrosunfua.                                   

   C.  HCl hoặc Cl₂.                   D.  H₂ hoặc hơi nước.                                              

 Câu 8. Cho các chất : Cl₂, O₂, S , SO_2, SO₃ , H₂S , HCl , H₂SO₄ . Có mấy chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ? ?

   A. 4                                        B. 6                                C. 5                                 D. 3

 Câu 9. Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín :   2SO_{2 (k)}  + O_{2 (k)}   ↔  2 SO_{3 (k)}     <0. Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng  biến đổi?

   A. Biến đổi nhiệt độ              B. Biến đổi dung tích của bình phản ứng

   C. Biến đổi áp suất                D.  Sự có mặt chất xúc tác

 Câu 10. Chỉ ra đâu không phải là ứng dụng của clorua vôi ?

   A. Dùng làm chất khử chua cho đất nhiễm phèn.

   B. Tẩy trắng vải, sợi, giấy , tẩy uế cống rãnh, chuồng trại....

   C. Dùng để xử lí các chất độc, bảo vệ môi trường.

   D. Dùng trong tinh chế dầu mỏ.

 Câu 11. Chất nào có tên gọi không đúng?

   A. H₂S (hiđrosunfua)             B.  S (lưu huỳnh)            C. H₂SO₄ (axit sunfuric) D. SO₃ (lưu huỳnh oxit)

 Câu 12. Hãy xác định công thức ôlêum tạo thành khi cho 180g dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ hết 22,4 l SO₃ (đktc).

   A. H₂SO₄.2SO₃                      B. H₂SO₄.SO₃                C. H₂SO₄.1,4SO₃            D. H₂SO₄.0,4SO₃  

Câu 13. Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: 4 NH_{3 (k)}  + 3 O_{2 (k)}   ↔ 2 N_{2 (k)} + 6 H₂O_(h)   <0.  Cân bằng sẽ chuyển  dịch theo chiều thuận khi:            

   A.  Tăng áp suất                     B. Thêm  hơi nước         C.  Thêm chất xúc tác     D. Giảm nhiệt độ           

 Câu 14. Cho 3 bình riêng biệt đựng 3 dung dịch HCl, Ba(NO₃)₂ và H₂SO₄. Thuốc thử dùng thêm để phân biệt các dung dịch trên là:

   A. Dung dịch NaCl               B.  Dung dịch NaOH     C.  Dung dịch NaNO₃       D. Quì tím

 Câu 15. Trong công nghiệp  axit sunfuric được điều chế theo sơ đồ : A→ SO₂ →SO₃ →  H₂SO₄ . chất A có thể là

   A. S hoặc FeS₂                              B.  S                               C. FeS₂                                    D. H₂O

---(Để xem nội dung chi tiết từ câu 16 đến câu 32 đề thi số 1 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

 

ĐỀ SỐ 2:

 Câu 1. SO₂ bị lẫn tạp chất SO₃, dùng cách nào dưới đây để thu được SO₂ nguyên chất?

   A.  dung dịch Na₂CO₃

    B.  sục hỗn hợp khí qua nước vôi trong dư

   C.  sục hỗn hợp khí từ từ qua cho hỗn hợp khí sục từ từ qua dung dịch nước brom.

   D. sục hỗn hợp khí qua dung dịch BaCl₂ loãng dư. 

Câu 2. Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: 

4 NH_{3 (k)}  + 3 O_{2 (k)}    ↔  2 N_{2 (k)} + 6 H₂O_(h)   <0.      Cân bằng sẽ chuyển  dịch theo chiều thuận khi:            

   A. Giảm nhiệt độ                   B.  Thêm chất xúc tác    C.  Tăng áp suất                 D. Thêm  hơi nước

 Câu 3. Hòa tan 100g SO₃ vào 1 lít dung dịch H₂SO₄ 17% (D = 1,12 g/ml) thu  được dung dịch X. Nồng độ % của dung dịch X:

   A.  30%                                  B.  40%                          C.  47,47%                      D. 25,65%

 Câu 4. Cho 3 bình riêng biệt đựng 3 dung dịch HCl, Ba(NO₃)₂ và H₂SO₄. Thuốc thử dùng thêm để phân biệt các dung dịch trên là:

   A.  Dung dịch NaNO₃           B.  Dung dịch NaOH     C. Dung dịch NaCl        D. Quì tím

 Câu 5. Để m gam Fe ngoài không khí, sau một thời gian được 7,2 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ và Fe. Hòa tan hết X vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được V lít khí SO₂ (ở đktc) sản phẩm khử duy nhất. Tính m và V biết số mol H₂SO₄ đã pứ là 0,2 mol.

   A. 2,8 gam ;2,24 lít                B. 11,2 gam ;4,48 lít      C. 8,4, gam ;3,36 lít        D. 5,6 gam ;1,12 lít

 Câu 6. Bằng phương pháp hóa học chất dùng  để phân biệt khí H₂S và khí SO₂ là

   A.  Dung dịch NaOH            B.  Dung dịch brom       C.  Dung dịch Pb(NO₃)₂ D.   Dung dịch KOH

 Câu 7. Ag để trong không khí bị biến thành màu đen do không khí bị nhiễm bẩn chất nào dưới đây?

   A.  HCl hoặc Cl₂.                   B.  SO₂ và SO₃.                                                                           

   C.  H₂ hoặc hơi nước.           D. Ozon hoặc hiđrosunfua.

 Câu 8. Hãy xác định công thức ôlêum tạo thành khi cho 180g dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ hết 22,4 l SO₃ (đktc).

   A. H₂SO₄.2SO₃                      B. H₂SO₄.1,4SO₃           C. H₂SO₄.SO₃                 D. H₂SO₄.0,4SO₃  

 Câu 9. Chỉ ra  so sánh đúng

   A.  Tính axit: HF> HCl> HBr>HI                                B.  Tính axit HCl>HClO > H₂CO₃

    C.  Tính khử: HF> HCl> HBr> HI                              D. Tinh oxi hóa : F₂>Cl₂> Br₂>I₂  

 Câu 10. Chất nào có tên gọi không đúng?

   A. H₂S (hiđrosunfua)             B.  S (lưu huỳnh)            C. H₂SO₄ (axit sunfuric) D. SO₃ (lưu huỳnh oxit)

 Câu 11. Lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố  halogen có?

   A. 7 electron ở lớp ngoài cùng                                     B. 5 electron ở lớp ngoài cùng

   C. 6 electron ở lớp ngoài cùng                                     D. 2 electron ở lớp ngoài cùng

 Câu 12. Tính nồng độ mol của150ml dung dịch HCl để phản ứng vừa đủ 200 ml dung dịch AgNO₃ 1,5M?

   A. 1M                                    B. 3M                             C. 2M                             D. 1,5M

 Câu 13. Cho một lượng oxit của kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ 20%  thì thu được dung dịch muối có nồng độ 22,6% .  xác định kim loại trong oxit ?

   A. Mg                                    B. Fe                              C. Zn                              D. Ca

 Câu 14. Cần bao nhiêu lít khí  clo (đktc) đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl₃?

   A. 4,48 lít                               B. 3,36 lít                       C. 5,6 lít                          D. 6,72 lít

 Câu 15. Khí có oxi lẫn hơi nước. Chất nào sau đây là tốt nhất để tách nước ra khỏi oxi?

   A. Acid sunfuric đặc             B.  Nước vôi trong         C.  Nhôm oxit                    D. Dung dịch natri hidroxit

---(Để xem nội dung chi tiết từ câu 16 đến câu 32 đề thi số 2 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

 

ĐỀ SỐ 3:

 Câu 1. Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?

   A. Có tính oxi hóa mạnh                                              B. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử mạnh

   C. Ở điều kiện thường là chất khí                                D. Tác dụng mạnh với nước

 Câu 2. Khẳng định nào sai?

   A. SO₃  làm mất màu dung dịch  Brom                       

   B.  SO₂ và SO₃ đều là oxit axit

   C. SO₂ là khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí.

   D. SO₂ và H₂S đều có tính khử

 Câu 3. Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín :   2SO_{2 (k)}  + O_{2 (k)}   →  2 SO_{3 (k)}     <0.

Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng  biến đổi?

   A.  Sự có mặt chất xúc tác

   B. Biến đổi dung tích của bình phản ứng

  C. Biến đổi nhiệt độ

   D. Biến đổi áp suất

 Câu 4. Tìm câu sai:     Tại thời điểm cân bằng hóa học thiết lập thì :

   A.  Phản ứng không xảy ra nữa.

   B.  Số mol các sản phẩm không đổi.

   C.  Số mol các chất tham gia phản ứng không đổi.

   D.  Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

 Câu 5. Hòa tan 100g SO₃ vào 1 lít dung dịch H₂SO₄ 17% (D = 1,12 g/ml) thu  được dung dịch X. Nồng độ % của dung dịch X:

   A. 25,65%                              B.  30%                          C.  40%                           D.  47,47%

 Câu 6. Cần bao nhiêu lít khí  clo (đktc) đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl₃?

   A. 4,48 lít                               B. 3,36 lít                       C. 6,72 lít                        D. 5,6 lít

 Câu 7. Cho 3 bình riêng biệt đựng 3 dung dịch HCl, Ba(NO₃)₂ và H₂SO₄. Thuốc thử dùng thêm để phân biệt các dung dịch trên là:

   A.  Dung dịch NaOH            B.  Dung dịch NaNO₃   C. Quì tím                       D. Dung dịch NaCl

 Câu 8. Khi bắt đầu phản ứng , nồng độ một chất là 0,024 mol/l . Sau 20 giây xảy ra phản ứng , nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ trung bình  phản ứng trong trường hợp này là :

   A.  0,0002 mol/l.s.                 B. 0,0003 mol/l.s            C. 0,0001 mol/l.s.           D.  0,00015 mol/l.s. 

 Câu 9. Tính nồng độ mol của150ml dung dịch HCl để phản ứng vừa đủ 200 ml dung dịch AgNO₃ 1,5M?

   A. 1M                                    B. 3M                             C. 1,5M                          D. 2M

 Câu 10. Khí có oxi lẫn hơi nước. Chất nào sau đây là tốt nhất để tách nước ra khỏi oxi?

   A. Acid sunfuric đặc             B.  Nhôm oxit                C. Dung dịch natri hidroxit           D.  Nước vôi trong

 Câu 11. Lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố  halogen có?

   A. 6 electron ở lớp ngoài cùng                                     B. 7 electron ở lớp ngoài cùng

   C. 5 electron ở lớp ngoài cùng                                     D. 2 electron ở lớp ngoài cùng

 Câu 12. Từ dung dịch HCl đặc và MnO₂ có thể điều chế trực tiếp được khí nào sau đây?

   A.  Oxy                                  B. Clo                             C.  HCl và Clo                D.  Hydro

 Câu 13. Hòa tan 32 gam X ( Fe, Mg, Al, Zn ) bằng dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít H₂ (đktc). Mặt khác 32 gam X tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng dư thu được 3,36 lít SO₂ ( đktc ). Tính %Fe về khối lượng ?

   A. 26,25%                              B. 17,5%                        C. 8,75%                         D. 35%

 Câu 14. Thuốc thử đặc trưng để nhận biết iot (I₂)

   A. Nước brom                       B.  khí oxi                      C. Hồ tinh bột                D. Qùy tím

 Câu 15. Trong công nghiệp  axit sunfuric được điều chế theo sơ đồ : A→ SO₂ →SO₃ →  H₂SO₄ . chất A có thể là

   A. FeS₂                                              B. S hoặc FeS₂                    C. H₂O                            D.  S

---(Để xem nội dung chi tiết từ câu 16 đến câu 32 đề thi số 3 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

 

ĐỀ SỐ 4:

 Câu 1. Hòa tan 100g SO₃ vào 1 lít dung dịch H₂SO₄ 17% (D = 1,12 g/ml) thu  được dung dịch X. Nồng độ % của dung dịch X:

   A.  40%                                  B.  30%                          C. 25,65%                       D.  47,47%

 Câu 2. Lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố  halogen có?

   A. 6 electron ở lớp ngoài cùng                                     B. 5 electron ở lớp ngoài cùng

   C. 7 electron ở lớp ngoài cùng                                     D. 2 electron ở lớp ngoài cùng

 Câu 3. Cho một lượng oxit của kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ 20%  thì thu được dung dịch muối có nồng độ 22,6% .  xác định kim loại trong oxit ?

   A. Zn                                     B. Ca                              C. Fe                               D. Mg

  Câu 4. Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: 4NH_{3 (k)}  + 3O_{2 (k)}    →  2N_{2 (k)} + 6H₂O_(h)   <0.     Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:            

   A. Giảm nhiệt độ                   B. Thêm  hơi nước         C.  Thêm chất xúc tác     D.  Tăng áp suất

 Câu 5. Thuốc thử đặc trưng để nhận biết iot (I₂)

   A. Qùy tím                             B.  khí oxi                      C. Nước brom                D. Hồ tinh bột

 Câu 6. Khi bắt đầu phản ứng , nồng độ một chất là 0,024 mol/l . Sau 20 giây xảy ra phản ứng , nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ trung bình  phản ứng trong trường hợp này là :

   A.  0,0002 mol/l.s.                 B.  0,00015 mol/l.s.        C. 0,0003 mol/l.s            D. 0,0001 mol/l.s.

 Câu 7. Cho 3 bình riêng biệt đựng 3 dung dịch HCl, Ba(NO₃)₂ và H₂SO₄. Thuốc thử dùng thêm để phân biệt các dung dịch trên là:

   A. Dung dịch NaCl               B. Quì tím                      C.  Dung dịch NaNO₃       D.  Dung dịch NaOH

 Câu 8. Tìm câu sai:     Tại thời điểm cân bằng hóa học thiết lập thì :

   A.  Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

   B.  Số mol các chất tham gia phản ứng không đổi.

   C.  Phản ứng không xảy ra nữa.

   D.  Số mol các sản phẩm không đổi.

 Câu 9. Hãy xác định công thức ôlêum tạo thành khi cho 180g dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ hết 22,4 l SO₃ (đktc).

   A. H₂SO₄.1,4SO₃                   B. H₂SO₄.SO₃                C. H₂SO₄.0,4SO₃            D. H₂SO₄.2SO₃  

 Câu 10. Cần bao nhiêu lít khí  clo (đktc) đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl₃?

   A. 6,72 lít                               B. 4,48 lít                       C. 3,36 lít                        D. 5,6 lít

 Câu 11. Khẳng định nào sai?

   A. SO₂ và H₂S đều có tính khử

   B. SO₃  làm mất màu dung dịch  Brom                       

   C. SO₂ là khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí.

   D.  SO₂ và SO₃ đều là oxit axit

 Câu 12. Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?

   A. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử mạnh             B. Có tính oxi hóa mạnh

   C. Tác dụng mạnh với nước  D. Ở điều kiện thường là chất khí

 Câu 13. Khí có oxi lẫn hơi nước. Chất nào sau đây là tốt nhất để tách nước ra khỏi oxi?

   A. Dung dịch natri hidroxit     B. Acid sunfuric đặc   C.  Nước vôi trong          D.  Nhôm oxit               

 Câu 14. Chỉ ra  so sánh đúng

   A. Tinh oxi hóa : F₂>Cl₂> Br₂>I₂                                             B.  Tính axit: HF> HCl> HBr>HI

   C.  Tính axit HCl>HClO > H₂CO₃                                        D.  Tính khử: HF> HCl> HBr> HI  

 Câu 15. Để m gam Fe ngoài không khí, sau một thời gian được 7,2 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ và Fe. Hòa tan hết X vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được V lít khí SO₂ (ở đktc) sản phẩm khử duy nhất. Tính m và V biết số mol H₂SO₄ đã pứ là 0,2 mol.

   A. 5,6 gam ;1,12 lít                B. 8,4, gam ;3,36 lít       C. 11,2 gam ;4,48 lít       D. 2,8 gam ;2,24 lít

---(Để xem nội dung chi tiết từ câu 16 đến câu 32 đề thi số 4 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

 

...

Trên đây là phần trích đoạn nội dung Đề thi HK2 môn Hóa học 10 năm 2018-2019 Trường THPT CưmGar để xem nội dung và đáp án đầy đủ, chi tiết vui lòng xem online hoặc đăng nhập để tải về máy!

Ngoài ra các em học sinh có thể tham khảo thêm 1 số tư liệu có cùng chuyên mục tại đây:

• Đề cương ôn tập HK2 môn Hóa học 10 năm 2018 - 2019 Trường THPT Mai Kính
• Đề cương ôn tập HK2 môn Hóa học 10 năm 2018 - 2019 Trường THPT Nguyễn Khuyến
• Đề thi HK2 môn Hóa học 10 năm 2018 - 2019 Trường THPT Ngô Quyền

Chúc các em học tập tốt, đạt kết quả cao!