Bộ 5 đề thi HK2 môn Hóa học 8 có đáp án năm 2021 Trường THCS Lê Văn Thiêm

Tóm tắt nội dung

Xem online

Tải về

Dưới đây là nội dung Bộ 5 đề thi HK2 môn Hóa học 8 năm 2021 Trường THCS Lê Văn Thiêm được hoc247 biên soạn và tổng hợp, với nội dung đầy đủ, chi tiết có đáp án đi kèm sẽ giúp các em học sinh ôn tập củng cố kiến thức, nâng cao kỹ năng làm bài. Mời các em cùng tham khảo!

TRƯỜNG THCS LÊ VĂN THIÊM

ĐỀ THI HỌC KÌ 2 NĂM 2021

MÔN HÓA HỌC 8

THỜI GIAN 45 PHÚT

ĐỀ SỐ 1

Phần 1. Trắc nghiệm (4 điểm)

Câu 1. Trong các phản ứng hóa học sau, phương trình hóa học thuộc loại phản ứng thế là:

A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂

B. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

C. CaCO₃ CaO + CO₂

D. 5O₂ + 4P 2P₂O₅

Câu 2. Độ tan của chất khí trong nước sẽ tăng nếu:

A. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất	B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất
C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất	D. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất

Câu 3. Chất nào sau đây được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:

A. K₂O và KMnO₄	C. H₂SO₄và H₂O
B. KMnO₄và KClO₃	D. KOH và KClO₃

Câu 4. Các chất nào sau đây tan được trong nước:

A. NaCl, AgCl.	C. NaOH, Ba(OH)₂.
B. HNO₃, H₂SiO₃.	D. CuO, AlPO₄.

Câu 5. Hòa tan 5 g muối ăn vào 45 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:

A. 5%

B. 10%

C. 15%

D. 20%

Câu 6. Dãy các chất hoàn toàn là công thức hóa học của các oxit:

A. SO₂, BaO, P₂O₅, ZnO, CuO

B. SO₂, BaO, KClO₃, P₂O₅, MgO

C. CaO, H₂SO₄, P₂O₅, MgO, CuO

D. SO₂, CaO, KClO₃, NaOH, SO₃

Câu 7. Khí hidro tác dụng được với tất cả các chất của nhóm chất nào dưới đây?

A. CuO, FeO, O₃

B. CuO, FeO, H₂

C. CuO, Fe₂O₃, H₂SO₄

D. CuO, CO, HCl

Phần 2. Tự luận

Câu 1. Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a. K₂O + H₂O →

b. Na + H₂O →

c. Cu + O₂→

d. C_xH_y + O₂→

Câu 2. Hãy dự đoán hiện tượng xảy ra và giải thích hiện tượng trong mỗi trường hợp sau:

a) Khi quạt gió vào bếp củi vừa mới tắt

b) Khi quạt gió vào ngọn nến đang cháy

Câu 3. Đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam Natri thì cần V lít khí oxi đo ở (đktc).

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

b) Tính thể tích của khí Oxi đã dùng

c) Toàn bộ sản phẩm đem hòa tan hết trong nước thì thu được 180g dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A.

Câu 4. Cho 24 gam hỗn hợp oxit CuO và Fe₂O₃ tác dụng hoàn toàn với hidro có dư thu được 17,6 gam hỗn hợp hai kim loại. Tìm khối lượng nước tao thành.

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

Phần 1. Trắc nghiệm

1	2	3	4	5	6	7
B	C	B	C	B	A	A

Phần 2. Tự luận

Câu 1:

a. K₂O + H₂O → 2KOH

b. Na + H₂O → NaOH + H₂

c. 2Cu + O₂→ 2CuO

d. C_xH_y + (x-y/2) O₂→ xCO₂ + y/2H₂O

Câu 2:

a) Lửa sẽ bùng cháy, do khi quạt gió vào bếp củi thì lượng oxi tăng lên.

b) Nến sẽ tắt do khi quạt gió vào ngọn nến đang cháy sẽ làm nhiệt độ hạ thấp đột ngột

Câu 3:

a) PTHH: 4Na + O₂→ 2Na₂O (1)

\({n_{Na}} = \frac{m}{M} = \frac{{6,9}}{{23}} = 0,3mol\)

Theo phương trình (1)

\({n_{{O_2}}} = \frac{1}{4}{n_{Na}} = \frac{1}{4} \times 0,3 = 0,075mol\)

→ \({V_{{O_2}}} = 0,075 \times 22,4 = 1,68l\)

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH (2)

Theo phương trình (1)

\({n_{N{a_2}O}} = \frac{1}{2}{n_{Na}} = \frac{1}{2} \times 0,3 = 0,15mol\)

Theo phương trình 2

\(\begin{gathered}
{n_{NaOH}} = 0,15 \times 2 = 0,3mol \hfill \\
\to {m_{NaOH}} = 0,3 \times 40 = 12g \hfill \\
\end{gathered} \)

\(C{\% _{NaOH}} = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100 = \frac{{12}}{{180}} \times 100 = 6,67\% \to {m_{NaOH}} = 0,3 \times 40 = 12g\)

\(C{\% _{NaOH}} = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100 = \frac{{12}}{{180}} \times 100 = 6,67\% \)

Câu 4: Đặt số mol H₂O tạo thành là x mol

Ta có số mol H₂ phản ứng = số mol H₂O = x mol

Áp dụng ĐLBT:

24 + 2x = 17,6 + 18x

x = 0,4 mol

Khối lượng nước là: 0,4 x 18 = 7,2 gam

ĐỀ SỐ 2

Phần 1. Trắc nghiệm

Câu 1. Trong các phản ứng hóa học sau, phương trình hóa học thuộc loại phản ứng phân hủy là:

A. BaO + H₂O → Ba(OH)₂

B. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

C. 2KMnO₂ → K₂MnO₄ + O₂ + MnO₂

D. 5O₂ + 4P→ 2P₂O₅

Câu 2. Độ tan của chất rắn trong nước sẽ tăng nếu:

A. Tăng nhiệt độ

B. Giảm nhiệt độ

C. Tăng lượng nước

D. Tăng lượng chất rắn

Câu 3. Chất nào sau đây được dùng để điều chế H₂trong phòng thí nghiệm:

A. H₂O	C. Zn và HCl
B. Cu và HCl	D. Na và H₂O

Câu 4. Dãy muối nào dưới đây tan được trong nước:

A. NaCl, AgCl, Ba(NO₃)₂

B. AgNO₃, Ba(SO₄)_2,CaCO₃

C. NaNO₃, PbCl_2,BaCO₃

D. NaHCO_3.Ba(NO₃)_2,ZnSO₄

Câu 5. Hòa tan 15gam đường vào 45 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:

A. 25%

B. 30%

C. 45%

D. 40%

Câu 6. Hòa tan 7,18 gam muối NaCl vào 20gam nước ở 20^oC thì được dung dịch bão hòa. Độ tan của NaCl ở nhiệt độ đó là:

A. 35 gam

B. 35,9 gam

C. 53,85 gam

D. 71,8 gam

Câu 7. Trong phòng thí nghiệm người ta dùng phương pháp thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước, dựa vào tính chất nào?

A. Oxi khi tan nhiều trong nước

B. Oxi ít tan trong nước

C. Oxi khó hóa lỏng

D. Oxi nặng hơn không khí

Phần 2. Tự luận

Câu 1. Hoàn thành và cân bằng phương trình phản ứng dưới đây

a. Mg + HCl → ? + ?

b. MgO + HCl → ? + ?

c. Al + H₂SO₄ → ? + ?

d. CaO + H₃PO₄ → ? + ?

e. CaO + HNO₃→ ? + ?

Câu 2. Có 4 lọ mất nhãn đựng riêng biệt: nước cất, dung dịch axit HCl, dung dịch KOH, dung dịch KCl. Nêu cách nhận biết các chất trên?

Câu 3. Hòa tan 6 gam Magie oxit vào 50 ml dung dịch H₂SO₄ (d=1,2g/ml) thì vừa đủ.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

b) Tính khối lượng H₂SO₄tham gia phản ứng.

c) Tính nồng độ % của dung dịch H₂SO_4.

d) Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng.

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi số 2 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐỀ SỐ 3

Phần 1. Trắc nghiệm

Câu 1. Đốt cháy 6,2 g photpho trong bình chứa 5,6 lít oxi, sau phản có chất nào còn dư?

A. Oxi

B. Photpho

C. Hai chất vừa hết

D. Không xác định được

Câu 2. Oxit phi kim nào dưới đây không phải là oxit axit?

A. SO₂

B. SO₃

C. NO

D. N₂O₅

Câu 3. Tại sao trong phòng thí nghiệm người ta lại điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO₃ hay KMnO₄ hoặc KNO₃?

A. Dễ kiếm, giá thành rẻ

B. Giàu oxi và dễ phân huỷ ra oxit

C. Phù hợp với thiết bị máy móc hiện đại

D. Không độc hại, dễ sử dụng

Câu 4. Trong phòng thí nghiệm cần điều chế 2,24 lít O₂ (đktc). Dùng chất nào sau đây để cần ít khối lượng nhất:

A. KClO₃

B. KMnO₄

C. KNO₃

D. H₂O (điện phân)

Câu 5. Cặp chất nào sau đây khi tan trong nước chúng tác dụng với nhau tạo ra chất khí bay ra?

A. BaCl₂ và H₂SO₄

B. NaCl và Na₂SO₃

C. HCl và Na₂CO₃

D. AlCl₃ và H₂SO₄

Câu 6. Hòa tan 7,5 gam muối NaCl vào 50 gam nước ở 20^oC thì được dung dịch bão hòa. Độ tan của NaCl ở nhiệt độ đó là:

A. 35 gam

B. 30 gam

C. 15 gam

D. 20 gam

Câu 7. Trong oxit, kim loại có hoá trị III và chiếm 52,94% về khối lượng là:

A. Cr₂O₃

B. Al₂O₃

C. As₂O₃

D. Fe₂O₃

Phần 2. Tự luận

Câu 1. Hoàn thành và cân bằng phương trình phản ứng dưới đây

a. Fe + HCl → ? + ?

b. H₂ + Fe₃O₄ → ? + ?

c. Fe + CuSO₄ → ? + ?

d. CaO + H₂O → ?

e. SO₂ + O₂→ ? + ?

Câu 2. Điền cụm từ thích hợp vào chỗ chấm:

a) Dung dịch ………….. là dung dịch có thể hòa tan thêm………….. ở nhiệt độ xác định. Dung dịch ……………… là dung dịch không thể hòa tan thêm ………… ở nhiệt độ xác định.

b) Ở nhiệt độ xác định, số gam chất có thể tan trong 100g nước để tạo thành …………được gọi là ………… của chất.

c) Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của đa số chất rắn là ……….., độ tan của chất khí trong nước sẽ tăng nếu ta……….. và tăng………………

Câu 3. Cho 2,7 gam Al tác dụng với HCl dư

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích H₂ sinh ra ở đktc.

c) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Câu 4. Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch có nồng độ 36% (d=1,19g/ml) để pha 5 lít HCl có nồng độ 0,5M

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi số 3 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐỀ SỐ 4

A. Phần trắc nghiệm

Câu 1. Trong các dãy chất sau đây, dãy chất nào làm quì tím chuyển màu xanh?

A. KClO₃, NaCl, FeSO₄, MgCO₃.

B. CaO, SO₃, BaO, Na₂O.

C. Ca(OH)₂, KOH, NaOH, Ba(OH)₂.

D. HCl, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄.

Câu 2. Xét các chất: Na₂O, KOH, MgSO₄, Ba(OH)₂, HNO₃, HCl, Ca(HCO₃)₂.Số oxit; axit; bazơ, muối lần lượt là:

A. 1; 2; 2; 3.

B. 1; 2; 2; 2.

C. 2; 2; 1; 2.

D. 2; 2; 2; 1

Câu 3. Nồng độ % của một dung dịch cho biết

A. Số gam chất tan có trong 100g nước.

B. Số gam chất tan có trong 1000ml dung dịch.

C. Số gam chất tan có trong 100ml nước.

D. Số gam chất tan có trong 100g dung dịch.

Câu 4. Biết độ tan của KCl ở 30^oC là 37. Khối lượng nước bay hơi ở 30^oC từ 200g dung dịch KCl 20% để được dung dịch bão hòa là:

A. 52 gam.

B. 148 gam.

C. 48 gam

D. 152 gam

B. Phần tự luận (8,0 điểm)

Câu 5. Hoàn thành các phương trình hóa học sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì?:

K + ? → KOH + H₂

Al + O₂ → ?

Fe_xO_y + O₂ → Fe₂O₃

KMnO₄ → ? + MnO₂ + O₂

Câu 6. Nêu phương pháp nhận biết các chất khí sau: Khí nitơ, hiđro, oxi, cacbon đioxit, và khí metan (CH₄). Viết PTHH nếu có?

Câu 7. Cho 5,4 gam bột Nhôm tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl

a. Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl đã dùng?

b. Lượng khí Hidro thu được ở trên cho qua bình đựng 32g CuO nung nóng thu được m gam chất rắn. Tính % khối lượng các chất trong m?

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi số 4 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐỀ SỐ 5

Câu 1. Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a) ? + ? → MgO

b) Zn + HCl → ? + ?

c) ? + Fe₃O₄ → Fe + ?

d) Ca + H₂O → ? + ?

Câu 2.

1. Cho các oxit sau đây: Fe₂O₃, P₂O_5, SiO₂, Na₂O. Oxit nào là oxit bazơ? Viết công thức của bazơ tương ứng. Oxit nào là oxit axit? Viết công thức của axit tương ứng.

2. Có 3 bình đựng riêng biệt các chất khí: không khí, O₂, H₂. Hãy nhận biết các chất khí trên bằng phương pháp hóa học.

Câu 3. Cho 10,4g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 0,5M, tạo ra 6,72 lit khí H₂ (ở đktc).

a) Viết các phương trình hoá học xảy ra?

b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

c) Tính thể tích của dung dịch HCl 0,5M đã dùng?

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi số 5 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề thi HK2 môn Hóa học 8 có đáp án năm 2021 Trường THCS Lê Văn Thiêm. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

Chúc các em học tốt!