Bộ 5 đề thi giữa HK2 môn Hóa học 10 năm 2021 có đáp án Trường THPT Hựu Thành

TRƯỜNG THPT HỰU THÀNH

ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ 2 NĂM 2021 MÔN HÓA HỌC 10 THỜI GIAN 45 PHÚT

Câu 1: Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là gì?

A. Cộng hóa trị không cực.               B. Cộng hóa trị có cực.

C. Liên kết ion.                                D. Liên kết cho nhận.

Câu 2: Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hoá, không có tính khử?

A. F₂.          B. Cl₂.            C. Br₂.               D. I₂.

Câu 3: Trong những ứng dụng sau, ứng dụng nào không phải của nước Gia-ven?

A. Tẩy uế nhà vệ sinh.                     B. Tẩy trắng vải sợi.

C. Tiệt trùng nước.                          D. Tiêu diệt vi khuẩn cúm gà H₅N₁.

Câu 4: Có 4 dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng trong các lọ bị mất nhãn. Nếu dùng dung dịch AgNO₃ thì có thể nhận được bao nhiêu dung dịch?

A. 4.            B. 2.             C. 3.               D. 1.

Câu 5: Cho a mol chất X tác dụng hết với dung dịch HCl đặc thu được V lít (đktc) khí Cl₂. Vậy X là chất nào sau đây để V có giá trị lớn nhất?

A. MnO₂.        B. KMnO₄.           C. KClO₃.            D. CaOCl₂.

Câu 6: Đốt cháy 14,875 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl₂ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 50,375 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ (đktc) đã phản ứng là

A. 8,96 lít.      B. 6,72 lít.           C. 17,92 lít.          D. 11,2 lít.

Câu 7: Kết luận nào sau đây không đúng với flo?

A. F₂ là khí có màu lục nhạt, rất độc.

B. F₂ có tính oxi hóa mạnh nhất trong tất cả các phi kim

C. F₂ oxi hóa được tất cả kim loại.

D. F₂ cháy trong hơi H₂O tạo HF và O₂

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 30,9 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và CaCO₃ bằng dung dịch HCl dư, thu được V lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch chứa 34,2 gam hỗn hợp muối clorua. Giá trị của V là

A. 3,36.           B. 6,72.               C. 2,685.             D. 8,4.

Câu 9: Cho 26,25 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 7,84 lít khí H₂ và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:

A. 11,2.           B. 14,875.            C. 3,85.                D. 3,5.

Câu 10: Kim loại nào dưới đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Clo cho cùng loại muối Clorua kim loại?

A. Fe.               B. Zn.                   C. Cu.                  D. Ag.

---(Nội dung từ câu 11 đến 30 của Đề số 1 vui lòng xem online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

1A	2A	3D	4A	5C	6D	7C	8B	9D	10B
11B	12A	13A	14D	15D	16A	17A	18D	19D	20C
21D	22D	23D	24B	25A	26A	27C	28B	29D	30C

 

Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau:

Các chất X, Y lần lượt là :

A. H₂S, hơi S         B. SO₂, hơi S          C. SO₂, H₂S          D. H₂S, SO₂

Câu 2: Cho phản ứng: N_2(k) + 3H_2(k)  2NH_3(k)  . Khi cân bằng được thiết lập thì nồng độ cân bằng của [N₂] =0,65M, [H₂] = 1,05M, [NH₃] = 0,3M. Nồng độ ban đầu của H₂ là:

A. 1,05                 B. 1,5                     C. 0,95                  D. 0,40

Câu 3: Axit không thể đựng trong bình thủy tinh là:

A. HNO₃               B. HCl.                    C. HF.                    D. H₂SO₄.

Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là:

A. S.                    B. Na.                      C. O.                     D. Cl.

Câu 5: Dẫn 1,12 lít khí H₂S (đktc) vào 50,0ml dung dịch KOH 1,0M .Sản phẩm thu được sau phản ứng

A. KHS                 B. KHS và H₂S          C. K₂S                   D. KOH và K₂S

Câu 6: Cho các phát biểu sau:

(a) Trong tự nhiên, nguyên tố oxi tồn tại 2 dạng thù hình là oxi và ozon

(b) Trong tự nhiên nguyên tố lưu huỳnh tồn tại 2 dạng thù hình là lưu huỳnh tà phương (S_β) và lưu huỳnh đơn tà (S_α)

(c) Khí oxi không màu, không mùi, không vị, hơi nặng hơn không khí, nó hóa lỏng ở nhiệt độ -183⁰C dưới áp suất khí quyển

(d) Ozon ở tầng cao có khả năng hấp thụ tia tử ngoại, nó bảo vệ con người và các sinh vật trên mặt đất tránh được tác hại của tia tử ngoại,

(e) Trong điều kiện thường, Ozon là chất lỏng màu xanh nhạt, mùi đặc trưng

Số phát biểu không đúng là:

A. 4        B. 2        C. 1          D. 3

Câu 7: Cho các phát biểu sau:

(a) Axit sunfuric là chất lỏng, sánh như dầu, không màu, không bay hơi,

(b) Axit sunfuric tan vô hạn trong nước, và tỏa rất nhiều nhiệt,

(c) Khi pha loãng axit sunfuric đặc, ta cho nhanh nước vào axit và khuấy nhẹ

(d) Axit sunfuric đặc có tính háo nước, da thịt tiếp xúc với nó sẽ gây bỏng nặng.

Số phát biểu đúng là:

A. 2            B. 3               C. 4              D. 1

Câu 8: Nước Gia-ven được điều chế bằng cách nào sau đây ?

A. Cho Clo tác dụng với dung dịch KOH đặc nóng

B. Cho Clo tác dụng với nước.

C. Cho Clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂.

D. Cho Clo tác dụng dung dịch NaOH loãng nguội.

Câu 9: Clorua vôi là muối của canxi với 2 loại gốc axit là clorua Cl^– và hipoclorit ClO^–. Vậy clorua vôi gọi là muối gì?

A. Muối axit         B. Muối kép         C. Muối hỗn tạp         D. Muối trung hoà

Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp kim loại Mg, Zn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, thấy thoát ra V lít khí H₂ (đkc). Cô cạn dung sau phản ứng thu được 28,1 gam muối sunfat khan. Giá trị của V là:

A. 8,96 lít.          B. 5,6 lít.             C. 4,48 lít.                  D. 6,72 lít.

---(Nội dung từ câu 11 đến 30 của Đề số 2 vui lòng xem online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2

1	D	11	B	21	D
2	B	12	C	22	D
3	C	13	B	23	A
4	A	14	A	24	C
5	A	15	D	25	B
6	B	16	D	26	C
7	B	17	A	27	B
8	D	18	D	28	D
9	C	19	C	29	A
10	C	20	C	30	A

 

Câu 1:  Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách

   A  nhiệt phân các hợp chất giàu oxi.                                  B  chưng phân đoạn không khí lỏng.

   C  điện phân dung dịch CuSO₄.                                         D  điện phân nước hoà tan H₂SO₄.

Câu 2:  Các số oxi hoá có thể có của lưu huỳnh là :

   A  -2, 0, +2, +6                        B  0, +2, +4, +6                C  -2, 0, +4, +6                  D  -2, 0, +3, +6     

Câu 3:  Lưu huỳnh tà phương (S_a) và lưu huỳnh đơn tà (S_b) là

   A  hai đồng vị của lưu huỳnh. B  hai hợp chất của lưu huỳnh.

   C  hai dạng thù hình của lưu huỳnh.                                  D  hai đồng phân của lưu huỳnh.        

Câu 4:  Để pha loãng dd H₂SO₄ đậm đặc, trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào trong các cách sau đây:

   A  Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều.                B  Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều.   

   C  Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều.                D  Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều.

Câu 5:  Trong các phản ứng sau, phản ứng nào có thể dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm?

   A  S + O₂  → SO₂                                                              B  2H₂S + 3O₂  → 2SO₂ + 2H₂O            

   C  Na₂SO₃ + H₂SO₄  → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O                 D  4FeS₂ + 11O₂   → 2Fe₂O₃ + 8SO₂               

Câu 6:  Tính chất hóa học đặc trưng của dd H₂S là:

   A  Tính axit yếu,tính khử mạnh                                         B  Tính axit yếu, tính oxi hóa mạnh

   C  Tính axit mạnh, tính khử yếu                                        D  Tính axit mạnh, tính oxi hóa yếu

Câu 7:  Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thu được 6,72 lít khí SO₂ (ở đktc). Giá trị của m là :

   A  16,8 gam                             B  1,68 gam                       C  1,12 gam                       D  11,2 gam          

Câu 8:  Kết luận nào không đúng khi nói về H₂SO₄:

   A  H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất chung của axit.             

   B  Khi tiếp xúc với H₂SO₄ đặc dễ gây bỏng nặng.    

   C  Khi pha loãng axit sunfuric, chỉ được cho từ từ nước vào axit

   D  H₂SO₄ đặc là chất hút nước mạnh.                  

Câu 9:  Cho 20,2 gam hỗn hợp Zn và Mg vào dd H₂SO₄ loãng dư thu được 11,2 lít khí  (đktc).Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là:

   A  68,2 gam.                            B  70,25 gam.                    C  60,0 gam.                      D  80,5 gam.         

Câu 10:  SO₂ vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂

   A  S có mức oxi hoá trung gian.                                         B  S có mức oxi hoá thấp nhất.          

   C  S còn có một đôi electron tự do.                                   D  S có mức oxi hoá cao nhất.

---(Nội dung từ câu 11 đến 30 của Đề số 3 vui lòng xem online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3

1. A        2. C          3. C         4. D         5. C        6. A        7. D       8. C     9. A    10. A             

11. D      12. B        13. A        14. C       15. B       16. A     17. D      18. D   19. B    20. A            

21. D      22. C        23. D        24. B        25. B      26. D      27. C     28. B     29. B    30. B           

ĐỀ SỐ 4

Câu 1:  Cho 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn sau: HCl, Na₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂. Thuốc thử dùng để nhận biết các dung dịch trên là:

   A.  quỳ tím                               B.  H₂SO₄                          C.  AgNO₃                        D.  BaCl₂

Câu 2:  Những trạng thái số oxi hoá phổ biến của lưu huỳnh là:

   A.  -2; 0; +4; +6                       B.  +1 ; 0; +4; +6               C.  -2; +4; +5; +6     D.  -3; +2; +4; +6

Câu 3:  Trộn 2 lít dung dịch H₂SO₄ 0,2 M với 400 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5 M được dung dịch H₂SO₄ có nồng độ mol là:

   A.  0,25 M                                B.  0,40 M                         C.  0,15M                          D.  0,38 M 

Câu 4:  Trong các phát biểu sau , phát biểu nào không đúng

   A.  Oxi nặng hơn không khí.  

   B.  Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị.      

   C.  Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.                               

   D.  Oxi tan nhiều trong nước.

Câu 5:  Hòa tan hoàn toàn một kim loại M vào 300 ml dung dịch H₂SO₄ 1M vừa đủ. Thể tích khí hiđro thu được ở đktc là

   A.  22,4 lit                                B.  4,48 lit                          C.  6,72 lit                         D.  8,96 lit

Câu 6:  SO₂ vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử vì

   A.  trong phân tử SO₂ , S còn có một đôi electron tự do. 

   B.  phân tử SO₂ dễ bị oxi hóa.

   C.  trong phân tử SO₂ , S có mức oxi hoá trung gian.       

   D.  phân tử SO₂ không bền.

Câu 7:  Cho 100ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 2M cần lấy để trung hoà vừa đủ dung dịch axit đã cho là:

   A.  80ml                                   B.  100 ml                          C.  50 ml                            D.  200 ml

Câu 8:  Điều chế khí ôxi trong phòng thí nghiệm từ KMnO₄, KClO₃, NaNO₃, H₂­O₂ (có số mol bằng nhau) lượng oxi thu được nhiều nhất từ:

   A.  NaNO₂                               B.  KMnO₄                        C.  H₂O₂                            D.  KClO₄

Câu 9:  Đốt cháy hoàn toàn 3,4 g một chất X thu được 6,4 g SO₂ và 1,8 g H₂O. X có công thức phân tử là

   A.  H₂S                                    B.  H₂SO₄.3SO₃                C.  H₂SO₃                         D.  H₂SO₄

Câu 10:  Trong số những tính chất sau, tính chất không là tính chất của axit H₂SO₄ đặc nguội

   A.  háo nước.                                                                      B.  tan trong nước, tỏa nhiệt.   

   C.  làm hóa than vải, giấy, đường.                                     D.  hòa tan được kim loại Al và Fe.

---(Nội dung từ câu 11 đến 30 của Đề số 4 vui lòng xem online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 4

1A	2A	3D	4D	5C	6C	7B	8D	9A	10D
11A	12C	13C	14C	15B	16D	17B	18A	19B	20C
21A	22A	23B	24C	25B	26D	27B	28D	29D	30B

 

Câu 1. Cho 1,42 gam hỗn hợp gồm CaCO₃ và MgCO₃ tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra được dẫn vào dung dịch chứa 0,0225 mol Ba(OH)₂. Lọc bỏ kết tủa, cho H₂SO₄ vào H₂O lọc để tác dụng hết với Ba(OH)₂ dưthì tạo thành 1,7475 gam kết tủa. Khối lượng của CaCO₂ trong hỗn hợp đầu là

A. 1,42 gam                        

B. 1 gam                     

C. 0,42 gam                

D. Đáp án khác

Câu 2. Khi thu khí O₂ trong PTN, có thể thu theo các nào sau đây là đúng nhất:

A. Đẩy không khí và úp bình                      

B. Tất cả đều đúng                 

C. Đẩy nước                           

D. Đẩy không khí và ngửa bình

Câu 3. Cho sơ đồ phản ứng hoá học:  H₂S  +  Cl₂  +  H₂O →   H₂SO₄  +  HCl.

Câu nào sau đây phản ánh đúng vai trò các chất trong phản ứng trên?

A. H₂O là chất khử, Cl₂ là chất oxi hoá      

B. H₂S là chất oxi hoá, Cl₂ là chất khử

C. H₂S là chất khử, Cl₂ là chất oxi hoá       

D. H₂O là chất oxi hoá , H₂S là chất khử

Câu 4. Có 3 dung dịch HCl,  NaOH,  H₂SO₄ loãng. thuốc thử duy nhất dùng để phân biệt ba ddịch là:

A. Nhôm                             

B. Na₂CO₃;                

C. BaCO₃;                              

D. Quỳ tím

Câu 5. Cho phương trình phản ứng:  Zn + H₂SO_{4 đặc}  →  ZnSO₄ +   SO₂   +  H₂O.

Hệ số của phương trình lần lượt là:

A. 2, 3, 2, 1, 3                        

B. 1, 3, 1, 2, 1                        

C. 1, 2, 1, 1, 2            

D. 2, 4, 2, 2, 4

Câu 6. Các đơn chất oxi, ozon, luu huỳnh đều là những chất:

A. Có tính khử                                            

B. Có tính oxi hoá mạnh

C. Có tính oxi hoá và tính khử                      

D. Chỉ có tính oxi hoá

Câu 7. Phát biểu nào sau đây sai

A. Trong nhóm VIA, từ O đến Te tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần

B. S vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử

C. Oxi tác dụng được với tất cả các kim loại và phi kim

D. Ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi

Câu 8. Phát biểu nào đúng trong các phát biểu sau:

A. SO₂ và SO₃ đều tan tốt trong H₂O và tác dụng mạnh với H₂O tạo dung axit

B. SO₂ và SO₃ đều là những chất khí có mùi sốc

C. SO₂ và SO₃ đều có khả năng thể hiện tính oxi hoá và tính khử

D. SO₂ và SO₃ đều là những oxit axit

Câu 9. Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất X bằng oxi v­ừa đủ được hỗn hợp khí CO₂ và SO₂ có tỉ khối so với hiđro là 28,667. Khối lượng phân tử của X là 76. Hợp chất X có công thức phân tử là:

A. CS                                  

B. CS₂;                                   

C. Đáp án khác                   

D. CSO₂;

Câu 10. Cho hai khí O₂ và O₃, có thể nhận biết ra các khí trên bằng cách:

A. Dùng tàn đóng cháy dở                                     

B. Cả ba phương án trên

C. Dùng giấy tẩm dung dịch KI và hồ tinh bột       

D. Dùng giấy tẩm ddịch iot và hồ tinh bột

---(Nội dung từ câu 11 đến 30 của Đề số 5 vui lòng xem online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

             ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 5

1D	2A	3B	4A	5B	6B	7B	8C	9C	10B
11C	12D	13A	14B	15D	16C	17A	18C	19B	20A
21B	22D	23A	24A	25C	26C	27D	28C	29A	30D

 

Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề thi giữa HK2 môn Hóa học 10 năm 2021 có đáp án Trường THPT Hựu Thành. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Bộ 5 đề thi giữa HK2 môn Hóa học 10 năm 2021 có đáp án Trường THPT Nguyễn Trung Trực
• Bộ 5 đề thi giữa HK2 môn Hóa học 10 năm 2021 có đáp án Trường THPT Phan Chu Trinh

Chúc các em học tốt!