Bộ 5 đề thi thử vào lớp 10 môn Hóa học năm 2022 có đáp án Trường THPT Chuyên Nguyễn Trãi

TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TRÃI

ĐỀ THI VÀO LỚP 10 MÔN HÓA HỌC NĂM HỌC 2022-2023 Thời gian làm bài 60 phút

Câu 1. Hiện tượng xảy ra khi nhỏ dung dịch AgNO₃ vào ống nghiệm chứa dung dịch KCl là

 A. không có hiện tượng gì.

 B. xuất hiện kết tủa vàng.

 C. xuất hiện kết tủa trắng.

 D. xuất hiện kết tủa đen.

Câu 2. Trên bề mặt của chậu nước vôi để ngoài không khí thường bao phủ lớp váng màu trắng đục. Lớp váng đó là

 A. Ca(HCO₃)₂.

 B. Ca(OH)₂.

 C. CaCO₃.

 D. CaO.

Câu 3. Cho 13,6 gam hỗn hợp X gồm axit axetic và rượu etylic được trộn theo tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 2. Đun nóng X với H₂SO₄ đặc một thời gian thu được m gam este CH₃COOCH₂CH₃ với hiệu suất phản ứng là 80%. Giá trị của m là

 A. 7,04g.

 B. 8,80g.

 C. 10,56g.

 D. 11,00g.

Câu 4. Cho 180g dung dịch glucozơ nồng độ 20% tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng Ag thu được là

 A. 64,8g.

 B. 32,4g.

 C. 21,6g.

 D. 43,2g.

Câu 5. Kim loại X phản ứng với axit HCl tạo muối XCl₂. Kim loại X phản ứng với Cl₂ tạo muối XCl₃. X là

 A. Cu.

 B. Zn.

 C. Al.

 D. Fe.

Câu 6. Chất khí nào sau đây được dung làm nhiên liệu cho đèn xì để hàn cắt kim loại?

 A. cacbon monooxit.

 B. etilen.

 C. metan.

 D. axetilen.

Câu 7. Trung hòa 200ml H₂SO₄ nồng độ aM cần vừa đủ 200ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của a là

 A. 0,50.

 B. 1,20.

 C. 0,75.

 D. 1,00.

Câu 8. Cho m gam kim loại Mg tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng cô cạn dung dịch được 19 gam muối khan. Giá trị của m là

 A. 9,6.

 B. 7,2.

 C. 2,4.

 D. 4,8.

Câu 9. Công thức chung của tinh bột là

 A. C₆H₁₂O₆.

 B. (-C₆O₁₀O₅-)_n.

 C. (- C₆H₁₂O₆ -)_n.

 D. C₁₂H₂₂O₁₁.

Câu 10. Dãy các kim loại được xếp theo chiều mức độ hoạt động hóa học tăng dần từ trái sang phải là

 A. Fe, Cu, Al.

 B. Cu, Fe, Al.

 C. Al, Fe, Cu.

 D. Cu, Al, Fe.

Câu 11. Axit clohiđric phản ứng với tất cả các chất nào trong dãy sau?

 A. Ca(OH)₂, Cu.

 B. Fe, Ag.

 C. FeCl₂, Mg.

 D. Fe₂O₃, Al.

Câu 12. Thuốc thử để nhận biết dung dịch glucozơ và dung dịch rượu etylic là

 A. phenolphtalein.

 B. Na.

 C. Quỳ tím.

 D. AgNO₃ trong NH₃.

Câu 13. Chọn câu đúng trong các câu sau:

 A. Metan, benzen đều làm mất màu dung dịch brom.

 B. Etilen, benzen đều làm mất màu dung dịch brom.

 C. Metan, etilen, axetilen đều làm mất màu dung dịch brom.

 D. Etilen, axetilen đều làm mất màu dung dịch brom.

Câu 14. Khí CO được dùng làm chất đốt trong công nghiệp, có lẫn tạp chất là CO₂ và SO₂. Hóa chất nào sau đây có thể loại bỏ các tạp chất trên?

 A. H₂O dư.

 B. Dung dịch NaCl dư.

 C. Dung dịch Ca(OH)₂ dư.

 D. Dung dịch HCl dư.

Câu 15. Khí nào sau đây không phản ứng với H₂O và dung dịch NaOH?

 A. Cl₂.

 B. SO₂.

 C. CO.

 D. CO₂.

Câu 16. Dao, cuốc, xẻng bằng thép sau khi sử dụng sẽ giữ được độ bền lâu nếu?

 A. Rửa sạch, lau khô.

 B. Ngâm trong nước tự nhiên lâu ngày.

 C. Ngâm trong nước muối một thời gian.

 D. Để trong tự nhiên.

Câu 17. Muối nào sau đây không tan trong nước?

 A. K₂SO₃

 B. Na₂SO₃

 C. CuCl₂

 D. BaSO₄.

Câu 18. Đun nóng chất béo trong dung dịch NaOH thu được các sản phẩm là

 A. Muối natri của axit axetic và glixerol.

 B. Axit axetic và glixerol.

 C. Axit béo và glixerol.

 D. Muối natri của axit béo và glixerol.

Câu 19. Có 3 dung dịch: NaOH, HCl, NaCl. Bằng một lần thử duy nhất có thể dùng thuốc thử nảo để nhận biết ba dung dịch trên?

 A. Dung dịch BaCl₂.

 B. BaCO₃.

 C. Phenolphtalein.

 D. Quỳ tím.

Câu 20. Cho kim loại đồng vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng sẽ xảy ra hiện tượng nào sau đây?

 A. Đồng tan, thu được dung dịch không màu và khí không màu, mùi hắc.

 B. Đồng tan, thu được dung dịch màu xanh và khí không màu, mùi hắc.

 C. Đồng tan, thu được dung dịch không màu và khí không màu, không mùi.

 D. Đồng tan, thu được dung dịch màu vàng và khí không màu, mùi hắc.

Câu 21. Cho 9,2 gam rượu etylic tác dụng với Na dư thu được V lít H₂ ở đktc. Giá trị của V là

 A. 2,24 lít.

 B. 4,48 lít.

 C. 3,36 lít.

 D. 1,12 lít.

Câu 22. Cho các oxit sau: Na₂O, FeO, SO₂. Những oxit phản ứng được với nước là

 A. FeO, SO₂.

 B. Na₂O, SO₂.

 C. Na₂O, FeO.

 D. Cả 3 oxit trên.

Câu 23. Cho 12,8 gam kim loại R có hóa trị II tác dụng hết với khí clo tạo thành 27 gam muối. Kim loại R là

 A. Mg.

 B. Zn.

 C. Cu.

 D. Ca.

Câu 24. Chất X được sinh ra từ phản ứng thủy phân protein có khối lượng mol phân tử là 89 g/mol. Đốt cháy hoàn toàn 13,35 gam X thu được 19,8 gam CO₂; 9,45 gam H₂O và 1,68 lít khí N₂ ở đktc. X có công thức phân tử là

 A. C₂H₅NO₂.

 B. C₃H₇NO₂.

 C. C₃H₅NO₂.

 D. C₄H₉NO₂.

Câu 25. Phân đạm ure có công thức là

 A. CO(NH₂)₂.

 B. NaNO₃.

 C. (NH₄)₂SO₄.

 D. NH₄NO₃.

Câu 26. Cho các dung dịch: HCl, KCl, Ca(OH)₂, BaCl₂. Dung dịch Na₂CO₃ phản ứng với

 A. hai chất.

 B. bốn chất.

 C. ba chất.

 D. một chất.

Câu 27. Sản phẩm thu được khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl₃ là

 A. NaCl và Fe(OH)₂.

 B. NaCl và Fe(OH)₃.

 C. Fe₂O₃ và NaCl.

 C. Fe(OH)₂; Fe(OH)₃ và NaCl.

Câu 28. Dẫn 1,5 mol khí CO₂ từ từ đến hết vào dung dịch chứa 1,8 mol NaOH thu được dung dịch có chứa chất tan là

 A. NaHCO₃.

 B. NaOH và Na₂CO₃.

 C. Na₂CO₃.

 D. NaHCO₃ và Na₂CO₃

Câu 29. Dẫn khí CO quan m gam bột Fe₂O₃ nung nóng, sau một thời gian thu được 24 gam chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Dẫn khí Y vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 30 gam kết tủa. Giá trị của m là

 A. 26,4g.

 B. 28,8g.

 C. 23,2g.

 D. 33,6g.

Câu 30. Phương pháp điều chế nhôm trong công nghiệp là

 A. điện phân nóng chảy Al₂O₃.

 B. điện phân nóng chảy Al(OH)₃.

 C. dùng CO khử Al₂O₃.

 D. dùng kim loại Na tác dụng với dung dịch AlCl₃.

Câu 31. Cho m gam hỗn hợp Mg, Al và Zn được chia thành hai phần bằng nhau.

- Phần 1. Tác dụng với H₂SO₄ loãng, dư thu được 5,6 lít khí H₂ ở đktc.

- Phần 2. Tác dụng với oxi dư thu được 11,15 gam hỗn hợp các oxit kim loại.

Giá trị của m là:

 A. 7,15g.

 B. 18,3g.

 C. 14,3g.

 D. 9,15g.

Câu 32. Các chất X và Y đều là chất rắn màu đen. Bình hấp thụ khí Z chứa Ca(OH)₂. Tiến hành thí nghiệm theo hình vẽ:

Hỗn hợp các chất X, Y, Z và T là

 A. Al₂O₃, C, CO₂ và CaCO₃.

 B. CuO, C, CO₂ và CaCO₃.

 C. MnO₂, KClO₃, O₂ và CaCO₃.

 D. CuO, C, CO và CaCO₃.

Câu 33. Cho các chất: CH₃ –COOH, CH₄, C₂H₆, C₂H₂, C₁₂H₂₂O₁₁. Dãy chất chỉ gồm các hiđrocacbon là

 A. CH₃ –COOH, CH₄, C₂H₆, C₂H₂, C₁₂H₂₂O₁₁.

 B. CH₃ –COOH, CH₄, C₂H₆, C₂H₂,

 C. CH₄, C₂H₆, C₂H₂, C₁₂H₂₂O₁₁.

 D. CH₄, C₂H₆, C₂H₂.

Câu 34. Polime nào sau dây không phải là polime thiên nhiên?

 A. Poli(vinyl clorua).

 B. Xenlulozơ.

 C. Protein.

 D. Tinh bôt.

Câu 35. Cho sơ đồ phản ứng (chưa cân bằng) sau:

CH₃ – COOH + X → CH₃COOK + Y

Cặp chất X, Y phù hợp là

 A. KOH, H₂.

 B. K, H₂.

 C. KCl, HCl.

 D. K, H₂O.

Câu 36. Cho các oxit sau: CO₂, SO₂, BaO, Na₂O, CO. Dãy gồm các oxit axit là

 A. BaO, Na₂O, CO.

 B. CO₂, SO₂, CO.

 C. CO₂, SO₂.

 D. CO₂, SO₂, BaO.

Câu 37. Cho 8 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe vào dung dịch HCl dư. Phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H₂ ở đktc. Phần trăm khối lượng của sắt trong hỗn hợp là

 A. 70%.

 B. 30%.

 C. 60%.

 D. 40%.

Câu 38. Một dung dịch A có pH = 3. Dung dịch A có môi trường là

 A. không xác định được.

 B. axit.

 C. bazơ.

 D. trung tính.

Câu 39. Hiđrocacbon X là chất khí ở điều kiện thường, có khả năng làm mất màu dung dịch nước brom, có tác dụng làm quả xanh mau chín. X là

 A. etilen.

 B. benzen.

 C. metan.

 D. axetilen.

Câu 40. Hai chất CH₃ – CH₂ – OH và CH₃ – O – CH₃ khác nhau về

 A. công thức cấu tạo.

 B. số lượng nguyên tử.

 C. khối lượng mol phân tử.

 D. công thức phân tử.

ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 1

1C	2C	3A	4D	5D	6D	7A	8D	9B	10C
11D	12D	13D	14C	15C	16A	17D	18D	19D	20B
21A	22B	23C	24B	25A	26C	27B	28D	29B	30A
31A	32B	33D	34A	35B	36C	37A	38B	39D	40A

Câu I : Cho các chất: CuO ; Ag ; NaOH ; Zn ; Na₂SO₄

1. Những chất nào tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

2. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra?

Câu II : Viết các phương trình hoá học xảy ra theo chuỗi biến hoá sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

Mg → MgCl₂ → Mg(OH)₂ → (CH₃COO)₂Mg → CH3COOH

Câu III : 

1. Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các dung dịch trong các lọ mất nhãn: H₂SO₄; CH₃COOH; BaCl₂; NaOH. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có)

2. Nêu phương pháp làm sạch khí C₂H₂ bị lẫn các khí CO₂ và SO₂. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có).

Câu IV : Hoà tan hoàn toàn 19,5 gam một kim loại M (M có hoá trị II trong hợp chất) dung dịch HCl 1M dư thu được dung dịch A và 6,72 lít khí H₂ (ở đktc)

1. Xác định kim loại M.

2. Để trung hoà axit dư trong A cần 200ml dung dịch NaOH 1M. Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng.

Câu V : Dẫn 8,96 lít hỗn hợp khí gồm CH₄; C₂H₄; C₂H₂ vào dung dịch brom dư thấy có 2,24 lít khí thoát ra và có 80,0 gam brom đã tham gia phản ứng.

Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu (biết thể tích các khí đều đo ở cùng đktc)

---(Để xem tiếp đáp án đề thi số 2 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu I : Cho các chất: Cu ; Ba(OH)₂; Mg; MgO; NaCl.

1. Những chất nào tác dụng được với dung dịch HCl?.

2. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra?

Câu II : Viết các phương trình hoá học xảy ra theo chuỗi biến hoá sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

Cu → CuO →  CuCl₂ →  Cu(OH)₂ →  CuSO₄

Câu III : 

1. Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các chất sau đựng trong các lọ mất nhãn: dung dịch axit axetic; rượu etylic; benzen. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có)

2. Nêu phương pháp làm sạch khí O₂ bị lẫn các khí C₂H₄ và C₂H₂. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có).

Câu IV : Hoà tan hoàn toàn 8,0 gam một oxit kim loại A (A có hoá trị II trong hợp chất) cần dùng vừa đủ 400ml dung dịch HCl 1M

1. Xác định kim loại A và công thức hoá học của oxit.

2. Cho 8,4 gam ACO₃ tác dụng với 500ml dung dịch H₂SO₄ 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng vẫn là 500 ml).

Câu V : Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm C₂H₄ ; C₂H₂ thu được khí CO₂ và 12,6 gam nước.

Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp (thể tích các khí đều đo ở đktc)

---(Để xem tiếp đáp án đề thi số 3 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 1: Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau:

Câu 2: Có 4 lọ đựng 4 chất bột màu trắng riêng biệt: NaCl, Na₂CO₃, CaCO₃, BaSO₄. Chỉ dùng H₂O và dd HCl. Hãy phân biệt từng lọ. Viết phương trình hóa học?

Câu 3: Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình hóa học khi cho:

1) Na vào dd CuSO₄.

2) Dây Cu vào dd AgNO₃.

3) dd CH₃COOH vào Cu(OH)₂.

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp bột các kim loại: Fe, Al cần V lít dd H₂SO₄ 0,5 M thu được dd A và 8,96 lít H₂ (đktc).

1) Viết PTHH xảy ra.

2) Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

3) Tính nồng độ mol/lit của từng chất tan trong dd A (coi thể tích của dd không đổi).

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu cơ X chứa các nguyên tố: C, H, O thu được 13,44 l CO₂ (đktc) và 14,4 g H₂O.

1) Hãy xác định công thức phân tử của X, biết khối lượng mol của X là 60 (g/mol).

2) Viết công thức cấu tạo của X, biết X có nhóm - OH.

---(Để xem tiếp đáp án đề thi số 4 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu I: Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau:

Al → Al₂O₃ →  Al₂(SO₄)₃ →  AlCl₃ →  Al(OH)₃

Câu II: Có 4 lọ đựng 4 dung dịch sau: dd KNO₃, dd K₂SO₄, dd KOH, dd K₂CO₃. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt từng dd trên, viết phương trình hóa học.

Câu III: Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình hóa học khi cho:

1) Na vào C₂H₅OH.

2) Dung dịch CH₃COOH vào dd Na₂CO₃.

3) Ba vào dd Na₂SO₄.

Câu IV: Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp bột: Fe, Fe₂O₃ cần V lít dd HCl 1M thu được dd X và 2,24 lít H₂ ( đktc).

1) Viết PTHH xảy ra.

2) Tính phần trăm khối lượng của Fe và Fe₂O₃ trong hỗn hợp ban đầu.

3) Tính nồng độ mol/lit của từng chất tan trong dd X ( coi thể tích của dd không đổi).

Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng.

Câu V: Đốt cháy hoàn toàn 6 gam chất hữu cơ Y chứa các nguyên tố: C, H, O thu được 4,48 l CO₂ (đktc) và 3,6 g H₂O.

1) Hãy xác định công thức phân tử của Y, biết khối lượng mol của Y là 60 (g/mol).

2) Viết công thức cấu tạo của Y, biết Y làm quì tím chuyển sang màu đỏ.

---(Để xem tiếp đáp án đề thi số 2 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Bộ 5 đề thi thử vào lớp 10 môn Hóa học năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT Chuyên Nguyễn Trãi. Để xem thêm nhiều tài liệu hữu ích khác các em đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục sau đây:

• Lịch thi Tuyển sinh vào lớp 10 năm học 2022- 2023

Chúc các em học tốt!