Bộ 2 đề kiểm tra 1 tiết Chương 1 môn Hóa học 9 năm 2019 (có gợi ý giải)

Bộ đề kiểm tra 1 tiết Chương 1 môn Hóa học 9 năm 2019 (có gợi ý giải)

Đề số 1:

Câu 1: (2 điểm) Giấy quỳ tím chuyển màu gì khi nhúng vào dung dịch được tạo thành từ

a) 0,5 mol H₂SO₄ và 1 mol NaOH

b) 2 mol HCl và 1 mol KOH?

Câu 2: (1 điểm) Phản ứng: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl được gọi là phản ứng gì?

Câu 3: (2 điểm) Vì sao K₂O tan được trong nước?

Câu 4: (2 điểm) Đốt hỗn hợp bột S và Zn trong bình kín theo tỉ lệ 1 : 2 về khối lượng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn X.

Xác định thành phẩn của chất rắn X (Zn = 65, S=32).

Câu 5: (3 điểm) Cho 1,52 g hỗn hợp hai kim loại (có hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thấy có 0,336 lít khí thoát ra (ở đktc).

Tính khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được (H=1, S=32, O=16).

Đáp án và hướng dẫn giải:

Câu 1:

a) H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

n_NaOH = 2nH₂SO₄ đúng theo phương trình. Sau phản ứng chỉ có Na₂SO₄, nên môi trường trung tính không làm đổi màu quỳ tím.

HCl + KOH → KCl + H₂O

n_HCl > n_KOH : HCl dư, quỳ tím chuyển màu đỏ.

Câu 2:

Phản ứng trao đổi, do thành phần phân tử các chất không đổi.

Câu 3:

K₂O + H₂O → 2KOH.

KOH tan mạnh trong nước, nên K₂O tan được trong nước.

Câu 4:

S + Zn → ZnS

n_S : n_Zn = 1/32 : 2/65

Với tỉ lệ đó so với tỉ lệ mol của phương trình thì sau phản ứng S dư.

Nên sản phẩm là ZnS và S.

Câu 5:

Gọi M chung cho cả 2 kim loại: M + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂

Nhận xét: n_SO4 luôn luôn = n_H2 = 0,015 mol

→ m_MSO4 = m_M + m_SO4 = 1,52 + 96 x 0,015 = 2,96 gam.

Đề số 2:

Câu 1: (1,5 điểm) Viết phương trình hóa học khi H₂SO₄ đặc, đun nóng tác dụng với Cu. Có hiện tượng gì để biết phản ứng đã xảy ra?

Câu 2: (2 điểm) Chỉ dùng dung dịch H₂SO₄ loãng hãy nhận ra các chất rắn được đựng riêng trong mỗi bình: CaO, MgO, MgCO₃.

Câu 3: (2 điểm) Tính nồng độ mol của dung dịch tạo ra khi hòa tan 4,7 g K₂O vào nước. Cho biết thể tích dung dịch thu được là 100 ml (K=39, O=16).

Câu 4: (2 điểm) Viết công thức các oxit ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố sau: Na, Al, Fe, Cu, Hg, Cl, S, Cr.

Câu 5: (2,5 điểm) Đốt hỗn hợp bột S và Zn trong bình kín theo tỉ lệ 1 : 2,5 về khối lượng. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X.

Cho X phản ứng với dung dịch HCl dư thu được khí Y.

Xác định thành phần của khí Y (S=32, Zn=65).

Đáp án và hướng dẫn giải:

Câu 1:

Cu + H₂SO₄ đặc ^to→ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Để nguội người ta thêm nước cất vào sẽ cho dung dịch có màu xanh.

Câu 2:

Chất tan hoàn toàn và có hiện tượng sủi bọt là MgCO₃.

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂↑ + 2H₂O

Chất tan hoàn toàn tạo ra dung dịch trong suốt là MgO.

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O

Chất tan không hoàn toàn tạo ra dung dịch vẩn đục là CaO.

CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ (ít tan) + 2H₂O

Câu 3:

K₂O + H₂O → 2KOH

n_KOH = n_K2O = 2x 4,7/94 = 0,1 mol.

Nồng độ mol của KOH = 0,1 : 0,1 = 1 (M).

Câu 4:

Na₂O, Al2O₃, Fe₂O₃, CuO, HgO, Cl₂O₇, SO₃, CrO₃.

Câu 5:

Tỉ lệ số mol của S và Zn = 1/32 : 2,5/65

Phương trình hóa học: S + Zn ^to→ ZnS

n_S < n_Zn => Zn dư.

Chất X gồm: ZnS và Zn

ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S↑

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Khí Y gồm: H₂S, H₂.
nH₂SO₄ = 0,3 mol

Theo phương trình hóa học: Số mol H₂SO₄ dư = 0,03 – 0,01 = 0,02 mol.

Dung dịch thu được sau phản ứng có 0,02 mol H₂SO₄ và 0,01 mol CuSO₄.

Câu 2:

Oxit bazo. Ví dụ CuO từ phản ứng: Cu(OH)₂ ^to→ CuO + H₂O

Oxit axit. Ví dụ CO₂ từ phản ứng: CaCO₃ ^to→ CaO + CO₂

Oxit lưỡng tính. Ví dụ Al₂O₃ từ phản ứng: Al(OH)₃ ^to→ Al₂O₃ + H₂O

Oxit trung tính. Ví dụ CO từ phản ứng: C + O₂ ^to → 2CO

Câu 3:

Gọi x là số mol của CuO hay của Fe₂O₃, ta có: 80x + 160x = 24

Suy ra x = 0,1 mol

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl3 + 3H₂O

Số mol HCl cần = 8x = 0,8 mol. Khối lượng HCl = 0,8 x 36,5 = 29,2 gam.

Khối lượng dung dịch HCl 7,3% = (29,2 x 100)/7,3 = 400 gam.

Câu 4:

Hỗn hợp chỉ tan một phần trong dung dịch H₂SO₄ dư là hỗn hợp (1).

Phương trình hóa học: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Hỗn hợp tan hết trong dung dịch H₂SO₄ dư, và có hiện tượng sủi bọt là hỗn hợp (2)

Phương trình hóa học:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

Hỗn hợp tan hết trong dung dịch H₂SO₄ dư và không có hiện tượng sủi bọt là hỗn hợp (3).

Phương trình hóa học: MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Câu 5:

Do khối lượng phân tử của CO bằng khối lượng phân tử của N₂. Hỗn hợp X có chứa H₂nhẹ hơn hỗn hợp Y có CO₂

Vậy tỉ khối của hỗn hợp X bé hơn tỉ khối hỗn hợp Y.

...

Trên đây là phần trích dẫn nội dung đề kiểm tra 45 phút môn Hóa 9 Chương 1, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!