Giải bài 7.17 trang 28 SBT Khoa học tự nhiên 7 Kết nối tri thức - KNTT

Phương pháp giải

- Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton trong hạt nhân = số electron trong nguyên tử

=> Vị trí của nguyên tố trong bảng tuân hoàn

- Nguyên tử của các nguyên tố khác có xu hướng tham gia liên kết hoá học để đạt được lớp electron ngoài cùng giống khí hiếm bằng cách nhường, nhận hay dùng chung các electron.

- Hợp chất ion thường khó bay hơi, khó nóng chảy,...Chất cộng hoá trị thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Lời giải chi tiết 

a) Ta có:

Nguyên tố X có Z = 8, thuộc nhóm VIA, là phi kim

Nguyên tố Y có Z = 17, thuộc nhóm VIIA, là phi kim

Nguyên tố Z có Z = 11, thuộc nhóm IA, là kim loại.

Công thức hoá học của các hợp chất tạo thành từ nguyên tử các nguyên tố:

(i) X và Z: X thiếu 2 electron thì bền vững giống khí hiếm Ne; Z thừa 1 electron so với khí hiếm Ne. Do đó 2 nguyên tử Z nhường 2 electron cho 1 nguyên tử X. Công thức hoá học là Z₂X (quy ước viết kim loại trước phi kim).

(ii) Y và Z: Y thiếu 1 electron thì bên vững giống khí hiếm Ar; Z thừa 1 electron so với khí hiếm Ne. Do đó 1 nguyên tử Z nhường 1 electron cho 1 nguyên tử Y. Công thức hoá học là ZY.

(iii)X với X: Đơn chất giữa 2 nguyên tử X có công thức hoá học là X₂

b) Z₂X, ZY có liên kết hóa học là liên kết ion.

X₂ có liên kết hóa học là liên kết cộng hóa trị.

c) Vì Z₂X, ZY có liên kết hóa học là liên kết ion nên hợp chất của chúng là chất rắn ở điều kiện thường, khi tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện.

-- Mod Khoa học tự nhiên 7 HỌC247