YOMEDIA
NONE

Cho 1,39 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch \(H_2SO_4\) loang dư . sau pư thu được 0,784 lit khí ở đktc

a,viết PTHH

b, tính thành phần phần trăm mỗi kim loại

Theo dõi Vi phạm
ADSENSE

Trả lời (1)

  • Kim Ngan

    a, Ta có các pthh

    2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

    Fe + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2 (2)

    b, Theo đề bài ta có

    nH2=\(\dfrac{0,784}{22,4}=0,035mol\)

    Gọi x là số mol của H2 tham gia vào pthh 1

    số mol của H2 tham gia vào pthh 2 là 0,035-x mol

    Theo 2 pthh ta có

    nAl=\(\dfrac{2}{3}nH2=\dfrac{2}{3}.x\) mol

    nFe=nH2=0,035-x mol

    Theo đề bài ta có hệ phương trình

    27.\(\dfrac{2}{3}x\) + 56.(0,035-x)=1,39

    \(\Leftrightarrow\) 18x +1,96 - 56x = 1,39

    \(\Leftrightarrow\) -38x = 1,39-1,96

    \(\Leftrightarrow\) -38x=-0,57

    \(\Rightarrow\) x=\(\dfrac{-0,57}{-38}=0,015mol\)

    \(\Rightarrow\) số mol của H2 tham gia vào pthh 1 là 0,015 mol

    Số mol của H2 tham gia vào pthh 2 là 0,035-x= 0,035-0,015=0,02mol

    \(\Rightarrow\) nAl=\(\dfrac{2}{3}nH2=\dfrac{2}{3}.0,015=0,01mol\)

    nFe=nH2=0,02 mol

    \(\Rightarrow\) Thành phần phần trăm mỗi kim loại là

    %mAl=\(\dfrac{\left(0,01.27\right).100\%}{1,39}\approx19,42\%\)

    %mFe=100%-19,42%=80,58%

      bởi Kim Ngan 28/07/2021
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8

 

YOMEDIA
AANETWORK
OFF