YOMEDIA
NONE

Tính lượng kết tủa thu được khi cho CO2 tác dụng với dung dịch kiềm?

1cho v lit khi co2 hap thu het vao 100 ml dd chua hh naoh 0,06 M va ba(oh)2 0,12 M  thu duoc 1,97 g ket tua  gia tri lon nhat cua v la

cau2 hap thu hoan toan 3,36 lit khi co2 vao 2 lit dd  ba(oh)2 amol/l sau pu thu duoc 9,85  g ket tua gia tri a la

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (2)

  • Nguyễn Thủy Tiên

    Số mol OH- = 0,06. 0,1 + 0,12. 0,1 . 2 = 0,03 (mol)

    Để V có giá trị lớn nhất thì xảy ra trường hợp sau phản ứng có chứa cả hai muối HCO3- và CO32-

    Ta có số mol kết tủa BaCO3 = 1,97 / 197 = 0,01 (mol)

    Phương trình ion là:

    CO2     + 2OH-   → CO32- +  H2O

    0,01 ← 0,02           0,01

    Như vậy lấy tổng số mol OH- trừ đi số mol OH- phản ứng tạo CO32- ta có:

    CO2 +    OH- → HCO3- 

    0,01  ← 0,01

    Vậy tổng số mol CO2 là:  0,01 + 0,01 = 0,02 (mol)

    Thể tích là : V = 0,02 . 22,4 = 0.448 (l)

      bởi Nguyễn Thủy Tiên 30/08/2017
    Like (0) Báo cáo sai phạm
    • YOMEDIA

    Video HD đặt và trả lời câu hỏi - Tích lũy điểm thưởng

  • hi hi

    Câu 2:

    Bạn dùng phương trình ion để giải cũng dc. Nhưng chú ý là Ba(OH)2 phân li ra 2OH-. Nhưng khi tính CM lại sử dụng số mol của Ba(OH)2 nha.

    Mình viết phương trình đầy đủ cho lành

    Số mol kết tủa = 9,85 / 197 = 0,05 (mol)

    Số mol CO2 là: 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

    Nhận thấy số mol kết tủa < số mol CO2 (3,36/22,4 = 0,15 mol) nên có phản ứng CO2 tạo HCO3-

    CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O

    0,05  ←   0,05    ←   0,05 

    2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 + H2O 

    0,1→      0,05

    Tổng số mol Ba(OH)2 là 0,05  + 0,05 = 0,1 (mol)

    Nồng độ của dung dịch Ba(OH)2 là CM = n/V = 0,1/2 = 0,05 (M)

      bởi hi hi 30/08/2017
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 11

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON