Viết PTHH khi cho K2Cr2O7 tác dụng với HCl loãng?

A. Khi tham gia liên kết hóa học, nguyên tử có độ âm điện nhỏ dễ nhận electron, nguyên tử có độ âm điện lớn dễ nhường electron.

B. Khi tham gia liên kết hóa học, nguyên tử có độ âm điện nhỏ dễ nhường electron, nguyên tử có độ âm điện lớn dễ nhận electron.

C. Khi tham gia liên kết hóa học, nguyên tử có độ âm điện lớn hay nhỏ đều dễ nhường electron.

D. Khi tham gia liên kết hóa học, nguyên tử có độ âm điện lớn hay nhỏ đều dễ nhận electron.

A. dễ nhường electron để trở thành ion dương.

B. dễ nhường electron để trở thành ion âm.

C. dễ nhận electron để trở thành ion dương.

D. dễ nhận electron để trở thành ion âm.

A. tính phi kim của nguyên tố đó càng mạnh.

B. tính phi kim của nguyên tố đó càng mạnh.

C. tính kim loại và tính phi kim của nguyên tố đó càng mạnh.

D. tính kim loại và tính phi kim của nguyên tố đó càng yếu.

A. tính kim loại và tính phi kim giảm dần.

B. tính kim loại và tính phi kim tăng dần.

C. tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần.

D. tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần.

A. O.

B. F.

C. Li.

D. B.

A. H₂SiO₃ < HClO₄ < H₂SO₄.

B. H₂SO₄ < H₂SiO₃ < HClO₄.

C. H₂SiO₃ < H₂SO₄ < HClO₄.

D. H₂SO₄ < HClO₄ < H₂SiO₃.

A. Na₂O.

B. MgO.

C. Al₂O₃.

D. SiO₂.

A. Tính kim loại và phi kim.

B. Tính acid – base của các hydroxide.

C. Khối lượng nguyên tử.

D. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.

A. HClO₄.

B. H₃PO₄.

C. H₂SiO₃.

D. H₂SO₄.

A. Các oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố chu kì 3 chỉ có tính base.

B. Các oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố chu kì 3 chỉ có tính acid.

C. Các oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố chu kì 3 có tính base hoặc acid hoặc lưỡng tính.

D. Các oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố chu kì 3 có tính lưỡng tính.

A. chu kì 3, nhóm IIIA.

B. chu kì 3, nhóm IVA.

C. chu kì 3, nhóm VA.

D. chu kì 4, nhóm VA.

A. P < S < O.

B. P < O < S.

C. O < S < P.

D. O < P < S.

A. Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học cho biết cấu hình electron nguyên tử.

B. Cấu hình electron nguyên tử quyết định tính chất của các nguyên tố.

C. Có thể dự đoán được tính chất hóa học của các nguyên tố khi biết vị trí của nó trong bảng tuần hoàn hay cấu hình electron của nó.

D. Số thứ tự nhóm A bằng số lớp electron.

A. Cl₂O₇, SO₃, P₂O₅.

B. P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇.

C. SO₃, Cl₂O₇, P₂O₅.

D. P₂O₅, Cl₂O₇, SO₃.

A. cùng số electron hóa trị.

B. cùng số lớp electron.

C. cùng số electron lớp ngoài cùng.

D. cùng số neutron.

A. bán kính nguyên tử tăng dần.

B. bán kính nguyên tử giảm dần.

C. bán kính nguyên tử tăng sau đó giảm dần.

D. bán kính nguyên tử giảm sau đó tăng dần.

A. tính kim loại và tính phi kim tăng dần.

B. tính kim loại và tính phi kim giảm dần.

C. tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần.

D. tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần.

A. [Ne] 3s².

B. [Ne] 3s²3p¹.

C. [Ne] 3s²3p².

D. [Ne] 3s²3p⁴.

Tổng số hạt trong phân tử MX là 108 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Số khối của M nhiều hơn số khối của X là 8 đơn vị. Số hạt trong M^2+ lớn hơn số hạt trong X^2- là 8 hạt. 

a. Viết kí hiệu của M và X

b. Phần trăm khối lượng của M trong MX

c. Viết cấu hình e nguyên tử của M và X. Ion có thể có của M và X? Giải thích?

Làm giúp mình với ạ, mình cần gấp, cảm ơn

A. ion âm.

B. ion dương.

C. ion đa nguyên tử mang điện tích âm.

D. ion đa nguyên tử mang điện tích dương.

A. ion âm.

B. ion dương.

C. ion đa nguyên tử mang điện tích âm.

D. ion đa nguyên tử mang điện tích dương.

A. góp chung 1 electron.

B. góp chung 2 electron.

C. góp chung 3 electron.

D. góp chung 4 electron.

A. Đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm He.

B. Đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

C. Nhường electron để tạo thành ion dương.

D. Nhận electron để tạo thành ion âm.

A. mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.

B. mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.

C. mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.

D. mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.

A. nguyên tử Na nhận 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích âm, nguyên tử F nhường 1 electron tạo thành hạt mang điện tích dương.

B. nguyên tử Na nhận 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhường 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm.

C. nguyên tử Na nhường 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm.

D. nguyên tử Na nhường 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích âm, nguyên tử F nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích dương.