Giải bài 3 tr 30 sách GK Hóa lớp 9
Hãy viết các phương trình hóa học của phản ứng khi cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo ra:
a) Muối natri hiđrosunfat.
b) Muối natrisunfat.
Gợi ý trả lời bài 3
Câu a: H2SO4 + NạOH → H2O + NaHSO4
Câu b: H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4
-- Mod Hóa Học 9 HỌC247
Video hướng dẫn giải bài 3 SGK
-
Để phân biệt hai của \(NaOH\) và \(Ba(OH)_2\) đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử:
bởi Bảo Anh 13/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Theo dõi (0) 1 Trả lời
-
Dung dịch NaOH và dung dịch \(KOH\) không có tính chất nào sau đây?
bởi Trần Phương Khanh 14/07/2021
A. Làm đổi màu quỳ tím và phenophtalein
B. Bị nhiệt phân hủy khi đun nóng tạo thành oxit bazơ và nước
C. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước
D. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Trung hòa 200 ml dung dịch \(NaOH\) 1M bằng dung dịch \(H_2SO_4\) 10%. Khối lượng \(H_2SO_4\) cần dùng là:
bởi Lê Minh Hải 14/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Có 2 chất không màu là \(Ca(OH)_2\) và \(NaOH\). Để phân biệt 2 dung dịch này bằng phương pháp hoá học dùng
bởi khanh nguyen 14/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Để phân biệt 2 dung dịch \(NaOH\) và \(Ba(OH)_2\) đựng trong 2 lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử?
bởi bich thu 14/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Để điều chế dung dịch KOH, người ta cho:
bởi Bảo khanh 13/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Nếu rót 200 ml \(NaOH\) 1M vào ống nghiệm đựng 100 ml \(H_2SO_4\) 1M thì dung dịch tạo thành sau phản ứng sẽ:
bởi Huong Hoa Hồng 14/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Cho 100ml dung dịch \(Ba(OH)_2\) 0,1M vào 100ml \(HCl\) 0,1M. Dung dịch thu được sau phản ứng:
bởi My Le 14/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Theo dõi (0) 1 Trả lời
-
Có các chất sau đây: \(Al, Fe, CuO, CO_2, FeSO_4, H_2SO_4\). Dung dịch NaOH phản ứng với:
bởi Nguyen Phuc 14/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Cho phương trình hóa học sau: \(aNa_2CO_3 + bCa(OH)_2 → cCaCO_3 + dNaOH\) Tỉ lệ (a + b) : (c + d) là (biết a, b, c, d là hệ số cân bằng của phương trình hóa học)
bởi Ánh tuyết 14/07/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Tính khối lượng chất rắn Z thu được?
bởi Hoàng Nancy 29/06/2021
Cho 200ml dung dịch CuCl2 0,1 M tác dụng với 400ml dung dịch KOH chưa rõ nồng độ, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Lọc lấy kết tủa và đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z. Để trung hoà dung dịch X cần tối thiểu 50ml dung dịch H2SO4 0,2M. Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a) viết các pthh xảy ra. b) tính khối lượng chất rắn Z thu được. c) xác định nồng độ MOL của dung dịch KOH ban đầuTheo dõi (1) 0 Trả lời -
Có 1 cốc thiếu mg thêm lân lượt vào cốc đó theo thứ tự các chất sau H2so4 dư, naoh dư, hcl dư, bacl2 dư, naco3 vừa đủ , roiif lóc kết tủa thu đc các chất tan trg dung dịch xác định các chất tan đó ?
bởi Hoàng Mai Lan 07/06/2021
Có 1 cốc thiếu mg thêm lân lượt vào cốc đó theo thứ tự các chất sau
H2so4 dư, naoh dư, hcl dư, bacl2 dư, naco3 vừa đủ , roiif lóc kết tủa thu đc các chất tan trg dung dịch xác định các chất tan đó
Theo dõi (0) 0 Trả lời -
A. NaOH, MgSO4 B. KCl, Na2SO4
C. CaCl2, NaNO3 D. ZnSO4, H2SO4
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Xác định chất X biết dung dịch của chất X có pH > 7 và khi cho tác dụng với dung dịch kali sunfat( K2SO4) tạo ra chất không tan (kết tủa).
bởi Hong Van 18/01/2021
A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. H2SO4
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Muối nào sau đây có thể điều chế bằng phản ứng của kim loại với dung dịch axit H2SO4 loãng ?
bởi thanh hằng 17/01/2021
A. ZnSO4 B. Na2SO3 C. CuSO4 D. MgSO3
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Xác đinh chất X trong phương trình hóa học sau:
bởi Thúy Vân 18/01/2021
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + X + H2O
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Hiện tượng khi cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch \({\text{FeC}}{{\text{l}}_{\text{3}}}\) là gì?
bởi Quynh Anh 17/01/2021
Theo dõi (0) 1 Trả lời -
Theo dõi (0) 1 Trả lời
Bài tập SGK khác
Bài tập 1 trang 30 SGK Hóa học 9
Bài tập 2 trang 30 SGK Hóa học 9
Bài tập 4 trang 30 SGK Hóa học 9
Bài tập 8.1 trang 9 SBT Hóa học 9
Bài tập 8.2 trang 9 SBT Hóa học 9
Bài tập 8.3 trang 10 SBT Hóa học 9
Bài tập 8.4 trang 10 SBT Hóa học 9
Bài tập 8.5 trang 10 SBT Hóa học 9