Hoá học 11 Bài 6: Bài thực hành 1 Tính axit-bazơ và Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

1.1.1. Tính axit - bazơ

• Dung dịch Axit làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ
• Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển thành màu xanh

1.1.. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li

• Phản ứng xảy ra trong dung dịch chất điện li là phản ứng giữa các ion.
• Phản ứng trao đổi chất điện li trong dung dịch chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau: chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí

• Không dùng tay cầm trực tiếp hoá chất.

• Không đổ hoá chất này vào hoá chất khác ngoài chỉ dẫn.

• Không đổ lại hoá chất thừa lại lọ đựng ban đầu.

• Không dùng hoá chất nếu không biết hoá chất gì.

• Không nếm hoặc ngửi trực tiếp  hoá chất.

• Khi mở lọ hoá chất và lấy hoá chất không để dây ra bàn, dùng xong đậy nắp lại ngay.

Các em chú ý quan sát thao tác, kĩ năng tiến hành thí nghiệm và hiện tượng quan sát đươc ở thí nghiệm sau:

Video 1: Dung dịch Axit - Bazơ làm đổi màu quỳ tím

• Hiện tượng: dung dịch NH₃ và NaOH làm quỳ hóa xanh; dung dịch HCl, CH₃COOH làm quỳ hóa đỏ
• Giải thích: dung dịch Axit làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ; dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển thành màu xanh

2.2.1. Phản ứng tạo kết tủa.

Các em chú ý quan sát thao tác, kĩ năng tiến hành thí nghiệm và hiện tượng quan sát đươc ở thí nghiệm sau:

Video 2: Phản ứng giữa Na₂CO₃ và CaCl₂ đặc

• Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng
• Giải thích: Do Phản ứng giữa Na2CO3 và CaCl2 đặc tạo CaCO₃ kết tủa trắng
• Phương trình phân tử:  Na2CO3 +  CaCl2 đặc → CaCO3 + 2NaCl
• Phương trình ion thu gọn:  Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO3

2.2.2. Phản ứng tạo chất khí

Các em chú ý quan sát thao tác, kĩ năng tiến hành thí nghiệm và hiện tượng quan sát đươc ở thí nghiệm sau:

Video 3: Phản ứng giữa CaCO₃ và HCl

• Hiện tượng: xuất hiện khí không màu, thu khí vào làm căng quả bong bóng
• Giải thích: Do phản ứng của CaCO₃ và HCl sinh ra khí CO₂
• Phương trình phân tử: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
• Phương trình ion thu gọn: CO₃^2- + 2H⁺ → CO2 + H2O

2.2.3. Phản ứng tạo chất điện li yếu

Các em chú ý quan sát thao tác tiến hành thí nghiệm cũng như hiện tượng quan sát được.

Video 4: Phản ứng giữa NaOH và HCl

• Hiện tượng: Dung dịch bị mất màu hồng.
• Giải thích: Ban đầu trong cốc chứa NaOH. Khi thêm dung dịch Phenolphtalein vào môi trường bazơ thì dung dịch có màu hồng. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào cốc trung hòa hết lượng bazơ thì lúc này trong cốc là môi trường axit. Trong môi trường axit dung dịch phenolphtalein không màu.
• Phương trình ion đầy đủ: \(N{a^ + } + O{H^ - } + {H^ + } + C{l^ - } \to N{a^ + } + C{l^ - } + {H_2}O\)
• Phương trình ion thu gọn: \(O{H^ - } + {H^ + } \to {H_2}O\)

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 6 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

• Câu 1:

  Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

  • A. CH₃COOH.     
  • B. HF.
  • C. NaCl.
  • D. H₂O.

• Câu 2:

  Phương trình 2H⁺ + S^2- → H₂S là phương trình ion rút gọn của phản ứng:

  • A. FeS + HCl → FeCl₂ + H₂S.
  • B. H₂SO_{4 đặc} + Mg → MgSO₄ + H₂S + H₂O.
  • C. K₂S + HCl → H₂S + KCl.
  • D. BaS + H₂SO₄ →  BaSO₄ + H₂S.

• Câu 3:

  Cho quỳ tím vào các dung dịch: Cu(NO₃)₂, Na₂CO₃, K₂SO₄, CH₃COONa, NH₄Cl, NaHSO₄, AlCl₃, K₂S. Số dung dịch có thể làm quỳ tím hoá xanh là

  • A. 1.
  • B. 2.
  • C. 3.
  • D. 4.

Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé!

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.