Luyện tập trang 40 SGK Hóa học 10 Chân trời sáng tạo - CTST

Hướng dẫn giải

a)

Bước 1: Xác định số electron: 7

Bước 2: Viết thứ tự các lớp và phân lớp electron theo chiều tăng dần của năng lượng:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

Bước 3: Điền các electron vào các phân lớp theo nguyên lí vững bền cho đến electron cuối cùng

b)

- Khối nguyên tố s gồm các nguyên tố thuộc nhóm IA và nhóm IIA: [Khí hiếm]ns^1-2

- Khối nguyên tố p gồm các nguyên tố thuộc nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ nguyên tố He): [Khí hiếm]ns²np^1-6

- Khối nguyên tố d gồm các nguyên tố thuộc nhóm B: [Khí hiếm](n-1)d^1-10ns^1-2

- Khối nguyên tố f gồm các nguyên tố xếp thành 2 hàng ở cuối bảng tuần hoàn:

[Khí hiếm](n-2)f^0-14(n-1)d^0-2ns²

c)

- Đối với nhóm A:

+ Có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng → kim loại   

+ Có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng → phi kim

+ Có 8 electron ở lớp ngoài cùng → khí hiếm

- Tất cả nguyên tố nhóm B là kim loại

Lời giải chi tiết

a) Nitrogen có số hiệu nguyên tử: Z = 7

→ Cấu hình electron của nitrogen: 1s²2s²2p³

b) Nitrogen có cấu hình: [He] 2s²2p³

→ Khối nguyên tố p

c) Nitrogen có 5 electron ở lớp ngoài cùng

→ Phi kim

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247