Hỏi đáp về Phản ứng oxi hóa - khử - Hóa học 10

A. 6

B. 7

C. 5

D. 4 

Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên?

A. Nhiệt độ và nồng độ.

B. Áp suất và nồng độ.  

C. Nồng độ và chất xúc tác.

D. Chất xúc tác và nhiệt độ.  

A. 2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃.

B. 4Fe(OH)₂ + O₂→ 2Fe₂O₃ + 4H₂O.

C. 2NaHCO₃→ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂.

D. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂.

(b). Sục Cl₂ dư vào dung dịch NaOH

(c). Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH₄; Cl₂)

(d). Sục khí H₂S vào dung dịch CuCl₂

(e). Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂

(g). Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá- khử xảy ra là

A.6.

B.5.

C.4.

D.3.

A. 2HI (k) ⇔ H₂ (k) + I₂ (k)

B. CaCO₃ (r) ⇔ CaO (r) + CO₂ (k).

C. FeO (r) + CO (k) ⇔ Fe (r) + CO₂ (k).

D. 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇔ 2SO₃ (k).

Ở t^oC có hằng số cân bằng K_c = 2,25. Cần lấy bao nhiêu mol CH₃COOH trộn với 1 mol C₂H₅OH để hiệu suất phản ứng đạt 70% (tính theo C₂H₅OH) ở t^oC? 

A. 1,000 mol.

B. 1,426 mol.

C. 1,500 mol.

D. 2,925 mol.

(1) 2NH_3(k) ⇌ N_2(k) + 3H_2(k) H > 0

(2) 2SO2(k) + O2(k) ⇌ 2SO3(k) H < 0

(3) CaCO_3(r) ⇌ CaO_(r) + CO_2(k) Δ ΔH > 0 

(4) H_2(k) + I_2(k) ⇌ 2HI_(k) Δ ΔH < 0

A. 1, 3.

B. 1, 4.

C. 1, 2, 3 ,4.

D. 2, 4.

A. 22

B. 38

C. 29

D. 30

Trong các yếu tố:

(1) tăng nhiệt độ;

(2) thêm một lượng hơi nước;

(3) thêm một lượng H₂;

(4) tăng áp suất chung của hệ;

(5) dùng chất xúc tác 

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là 

A. (1), (2), (4)

B. (2), (3) , (4)

C. (1), (4), (5)

D. (1), (2), (3)

A. Nồng độ

B. Áp suất

C. Xúc tác

D. Nhiệt độ

A. 2,0.10^-4 mol/(l.s)

B. 2,5.10^-4mol/(l.s)

C. 2,5.10^-5mol/(l.s)

D. 5,0.10^-5mol/(l.s) 

Trong các yếu tố:

(1) tăng nhiệt độ;

(2) Thêm một lượng hơi nước;

(3) thêm một lượng H₂;

(4) Tăng áp suất chung của hệ;

(5) dùng chất xúc tác. 

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là: 

A. (1), (2), (3).

B. (1), (4), (5)

C. (2), (3), (4)

D. (1), (2), (4)

Phát biểu đúng là: 

A. Tính khử Cl^- mạnh hơn của

B. Tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn của Cl₂⁻Br

C. Tính khử của mạnh hơn Fe²⁺

D. Tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn của Fe⁻³⁺ Br

A. Khi cho vào hệ phản ứng một lượng NO₂ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

B. Khi giảm áp suất chung của hệ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm.

C. Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ tăng. 

D. Khi hạ nhiệt độ của hệ phản ứng thì màu nâu đỏ nhạt dần. 

A. Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 

B. Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 

C. Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. 

D. Khi tăng nồng độ của NH₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với các hệ số là các số nguyên tối giản thì tổng hệ số của H₂O và HNO₃ là

A. 66a - 18b.

B. 66a - 48b.

C. 45a - 18b.

D. 69a - 27b.

(b) Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4 H₂O

(c) 2KMnO₄ +16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ +8H₂O

(d) FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S↑

(e) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

(g) Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Trong các phản ứng trên số phản ứng mà ion H⁺ đóng vai trò chất oxi hóa là 

A. 2

B. 4

C. 3

D. 1 

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + 2H₂O

Số mol HNO₃ phản ứng gấp k lần số mol NO. Giá trị của k là

A. 3

B. 4

C. 8

D. 2

A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 6.

A. I₂ < Fe³⁺< MnO₄^— 

B. MnO₄^— < Fe³⁺ < I₂ 

C. Fe³⁺ < I₂ < MnO₄^— 

D. I₂ < MnO₄^— < Fe³⁺ 

A. 0,012

B. 0,018

C. 0,016

D. 0,014

A. chất khử

B. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

C. môt trường

D. chất oxi hóa 

A. 20 : 2 : 3

B. 46 : 2 : 3

C. 46 : 6 : 9

D. 23 : 4 : 6

A. Tính khử của Br^- mạnh hơn của Fe²⁺.

B. Tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn của Cl₂.

C. Tính khử của Cl^- mạnh hơn của Br^-.

D. Tính oxi hóa của clo mạnh hơn của Fe³⁺.