Giải bài OT2.8 trang 27 SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo - CTST

Phương pháp giải:

- Công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen của các nguyên tố từ IA đến VIIA

- Công thức thành phần phần trăm khối lượng của một nguyên tố trong hợp chất XaYb:

\(\% {m_X} = \frac{{a.{A_X}}}{{{A_{{X_a}{Y_b}}}}}.100\%  = \frac{{a.{A_X}}}{{a.{A_X} + b.{A_Y}}}.100\% \)

Lời giải chi tiết:

Hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố R là RH₄. Oxide cao nhất của R là RO₂.

Oxide cao nhất của R chứa 53,3% oxygen về khối lượng nên:

\(\frac{{\% {m_R}}}{{\% {m_O}}} = \frac{{100 - 53,3}}{{53,3}} = \frac{{{M_R}}}{{2{M_O}}} \Rightarrow {M_R} = 28.\)

Nguyên tố R là silicon (Si).

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247