Giải bài 4 trang 63 SGK Hóa học 10 Cánh Diều - CD

Phương pháp giải

a)

- Xem năng lượng liên kết của một số loại liên kết (kJ mol^-1), xác định năng lượng liên kết của S – H, O – H.

- Tính tổng năng lượng liên kết trong mỗi phân tử H₂S và H₂O.

b) Năng lượng liên kết càng lớn, liên kết đó càng bền.

⟹ Nhiệt độ phân hủy càng lớn.

⟹ Dự đoán nhiệt độ phân hủy của chất nào cao hơn.

Lời giải chi tiết

a)

- Phân tử H₂S:

   + Năng lượng liên kết của S – H là: 368 kJ mol^-1.

   + Vì có 2 liên kết S – H

⟹ Tổng năng lượng liên kết trong phân tử H₂S là: 368.2 = 736 (kJ mol^-1)

- Phân tử H₂O:

   + Năng lượng liên kết của O – H là: 464 kJ mol^-1.

   + Vì có 2 liên kết O – H

⟹ Tổng năng lượng liên kết trong phân tử H₂O là: 464.2 = 928 (kJ mol^-1)

b)

- Ta thấy năng lượng liên kết của H₂S là 38 kJ mol^-1 ; của H₂O là 928 kJ mol^-1.

⟹ Năng lượng liên kết của H₂S < H₂O.

⟹ Liên kết của H₂O bền hơn H₂S.

⟹ Nhiệt độ phân hủy của H₂O > H₂S.

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247