Giải bài 19.24 trang 57 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT

Phương pháp giải:

Dựa vào biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng:

aA + bB → cC + dD là \(\overline v  =  - \frac{1}{a}.\frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} =  - \frac{1}{b}.\frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{c}.\frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{d}.\frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}\)

Lời giải chi tiết:

a)

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

→ Tốc độ phản ứng trung bình là: \(\overline v  =  - \frac{1}{4}.\frac{{\Delta {C_{N{H_3}}}}}{{\Delta t}} =  - \frac{1}{5}.\frac{{\Delta {C_{{O_2}}}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{4}.\frac{{\Delta {C_{NO}}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{6}.\frac{{\Delta {C_{{H_2}O}}}}{{\Delta t}}\)

b) Trong bình kín, tỉ lệ về nồng độ chính là tỉ lệ về số mol.

→ Tốc độ phản ứng trung bình là: \(\overline v  =  - \frac{1}{4}.\frac{{\Delta {n_{N{H_3}}}}}{{\Delta t}} =  - \frac{1}{5}.\frac{{\Delta {n_{{O_2}}}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{4}.\frac{{\Delta {n_{NO}}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{6}.\frac{{\Delta {n_{{H_2}O}}}}{{\Delta t}}\)

- Có \({n_{{H_2}O}} = \frac{{0,432}}{{18}} = 0,024\)mol

→ Tốc độ phản ứng trung bình là: \(\overline v  = \frac{1}{6}.\frac{{0,024 - 0}}{{2,5}} = 1,{6.10^{ - 3}}(mol/h)\)

c)

\({n_{N{H_3}}} = \frac{{0,56}}{{22,4}} = 0,025\)mol và \({n_{{O_2}}} = \frac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03\)mol

\(\overline v  =  - \frac{1}{4}.\frac{{\Delta {n_{N{H_3}}}}}{{\Delta t}} =  - \frac{1}{4}.\frac{{{n_{N{H_3}\,sau}} - 0,025}}{{2,5}} = 1,{6.10^{ - 3}}(mol/h)\)" \({n_{N{H_3}\,sau}} = {9.10^{ - 3}}\)mol

\(\overline v  =  - \frac{1}{5}.\frac{{\Delta {n_{{O_2}}}}}{{\Delta t}} =  - \frac{1}{5}.\frac{{{n_{{O_2}\,sau}} - 0,03}}{{2,5}} = 1,{6.10^{ - 3}}(mol/h)\)" \({n_{{O_2}\,sau}} = 0,01\)mol

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247