Giải bài 17.3 trang 45 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức
Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:
2NO2(g) (đỏ nâu) → N2O4(g) (không màu)
Biết NO2 và N2O4 có \({\Delta _f}H_{298}^0\), tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng
A. toả nhiệt, NO2 bền vững hơn N2O4.
B. thu nhiệt, NO2 bền vững hơn N2O4.
C. toả nhiệt, N2O4 bền vững hơn NO2.
D. thu nhiệt, N2O4 bền vững hơn NO2.
Hướng dẫn giải chi tiết bài 17.3
Phương pháp giải:
Dựa vào
- \({\Delta _r}H_{298}^0\) < 0 => Phản ứng tỏa nhiệt
- \({\Delta _r}H_{298}^0\) > 0 => Phản ứng thu nhiệt
- Năng lượng của chất nào thấp hơn thì bền hơn.
Lời giải chi tiết:
Đáp án: C
\({\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0({N_2}{O_4}) - 2.{\Delta _f}H_{298}^0(N{O_2}) = 9,16 - 2.33,18 = - 57,2kJ/mol\)< 0
=> Phản ứng tỏa nhiệt
Năng lượng của N2O4 thấp hơn NO2 => N2O4 bền hơn NO2
-- Mod Hóa Học 10 HỌC247
Chưa có câu hỏi nào. Em hãy trở thành người đầu tiên đặt câu hỏi.
Bài tập SGK khác
Giải bài 17.1 trang 45 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 17.2 trang 45 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 17.4 trang 45 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 17.5 trang 46 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 17.6 trang 46 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 17.7 trang 46 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 17.8 trang 46 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 17.9 trang 47 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 17.10 trang 47 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 17.11 trang 47 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 17.12 trang 47 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 17.13 trang 47 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 17.14 trang 48 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
