Giải bài 17.14 trang 48 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức
Cho phản ứng đốt cháy butane sau:
C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (1)
Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:
a) Cân bằng phương trình phản ứng (1).
b) Xác định biến thiên enthalpy (\({\Delta _r}H_{298}^0\)) của phản ứng (1).
c) Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sôi bao nhiêu ấm nước? (Giả thiết mỗi ấm nước chứa 2L nước ở 25 °C, nhiệt dung của nước là 4,2J/g.K, có 40% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường)
Hướng dẫn giải chi tiết bài 17.14
Phương pháp giải:
Cách tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào năng lượng liên kết
\({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{E_b}(cd)} - \sum {{E_b}(sp)} \)
Trong đó: \(\sum {{E_b}(cd)} \) và \(\sum {{E_b}(sp)} \) là tổng năng lượng liên kết trong phân tử các chất đầu và các chất sản phẩm
Lời giải chi tiết:
a) \({C_4}{H_{10}}(g) + \frac{{13}}{2}{O_2}(g) \to 4C{O_2}(g) + 5{H_2}O(g)\) (1)
b) \({\Delta _r}H_{298}^o\) = 3. EC - C + 10.EC - H + 6,5.EC=O - 4.2.EC = O - 5.2. EO - H
= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 - 8.799 - 10.467 = -2626,5 (kJ).
c) \(Q = \frac{{{{12.10}^3}.2626,5}}{{58}} = 964163,4(kJ)\)
Nhiệt cần đun 1 ấm nước: \({2.10^3}.4,2.(100 - 25) = 630000(J) = 630(kJ)\)
Số ấm nước: \(\frac{{964163,4.60\% }}{{630}} = 918\) (ấm nước)
-- Mod Hóa Học 10 HỌC247
Chưa có câu hỏi nào. Em hãy trở thành người đầu tiên đặt câu hỏi.
