Giải bài 15.2 trang 44 SBT Hóa học 10 Cánh Diều - CD

Phương pháp giải:

- Dựa vào đồ thị: Biến thiên enthalpy âm → phản ứng tỏa nhiệt

- Phản ứng oxi hoá - khử có sự thay đổi số oxi hoá, tức là có các quá trình nhường và nhận electron. Ta có thể cân bằng các phản ứng oxi hoá - khử theo nguyên tắc trong một phản ứng, tổng số electron nhường phải bằng tổng số electron nhận.

Lời giải chi tiết:

a) Năng lượng của sản phẩm < năng lượng chất tham gia → Biến thiên enthalpy âm → Phản ứng tỏa nhiệt

b) - Phản ứng thủy phân đường sucrose trong môi trường acid và đun nóng:

C12H22O11 + H2O → C6H12O6 (glucose) + C6H12O6 (fructose)

- Phản ứng trong sơ đồ là phản ứng oxi hóa - khử với O2 là chất oxi hóa, đường glucose và fructose là chất khử:

+ Bước 1: \(\overset{0}{\mathop{{{C}_{6}}}}\,{{H}_{12}}{{O}_{6}}+\overset{0}{\mathop{{{O}_{2}}}}\,\xrightarrow{{{t}^{o}}}\overset{+4}{\mathop{C}}\,\overset{-2}{\mathop{{{O}_{2}}}}\,+{{H}_{2}}O\)

→ C6H12O6 là chất khử, O2 là chất oxi hóa

+ Bước 2:

+ Quá trình oxi hóa: \(6\overset{0}{\mathop{C}}\,\to 6\overset{+4}{\mathop{C}}\,+6.4e\)

+ Quá trình khử: \(\overset{0}{\mathop{{{O}_{2}}}}\,+4e\to 2\overset{-2}{\mathop{{{O}_{2}}}}\,\)

- Bước 3:

- Bước 4: C6H12O6 + 6O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 6CO2 + 6H2O

 c) - Phản ứng đốt cháy đường sucrose: C12H22O11 + 12O2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 12CO2 + 11H2O

- Phản ứng tỏa nhiệt → \({{\Delta }_{r}}H_{298}^{0}=-5645kJ\)

d) Nếu 5,00 gam đường sucrose được đốt cháy hoàn toàn ở cùng điều kiện như trên thì biến thiên enthalpy quá trình bằng: \(\frac{5}{{342}}.( - 5645) =  - 82,5kJ\)

e) - Cơ thể cần năng lượng để hoạt động nên phải có chế độ dinh dưỡng đầy đủ.

- Luyện tập thể dục, thể thao hợp lý giúp tăng cường sức khỏe và đốt cháy năng lượng dư thừa trong cơ thể

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247