Giải bài 15.6 trang 46 SBT Hóa học 10 Cánh Diều - CD

Phương pháp giải:

aA + bB → mM+ nN

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức:

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \,m.{\Delta _f}H_{298}^0(M) + n.{\Delta _f}H_{298}^0(N) - a.{\Delta _f}H_{298}^0(A) - b.{\Delta _f}H_{298}^0(B)\)\

Lời giải chi tiết:

a)

- Phương trình: Fe2O3(s) + 3CO(g) \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2Fe(s) + 3CO2(g)

- Biến thiên enthalpy của phản ứng trên là:

\({{\rm{\Delta }}_{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{o}}{\rm{ = 3}}{\rm{.}}{{\rm{\Delta }}_{\rm{f}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{o}}{\rm{(C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{) + 2}}{\rm{.}}{{\rm{\Delta }}_{\rm{f}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{o}}{\rm{(Fe)  -  3}}{\rm{.}}{{\rm{\Delta }}_{\rm{f}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{o}}{\rm{(CO) - }}{{\rm{\Delta }}_{\rm{f}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{o}}{\rm{F}}{{\rm{e}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}\)

= 3×(−393,5) + 2×0 − 3×(−110,5) − (−824,2) = −24,8(kJ).

b) Xét phương trình: Fe2O3(s) + 3CO(g) \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2Fe(s) + 3CO2(g)

- Có 1 mol Fe2O3 và 1 mol CO → CO hết, Fe2O3 dư → Tính theo mol CO

- Lượng nhiệt giải phóng ra là \(\frac{{24,8}}{3} = 8,27(kJ)\)

→ Đáp án: A

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247