Giải bài 13.14 trang 35 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức
Khối lượng mol (g/mol) của nước, ammonia và methane lần lượt bằng 18, 17 và 16. Nước sôi ở 100°C, còn ammonia sôi ở 33,35 °C và methane sôi ở - 161,58 °C. Giải thích vì sao các chất trên có khối lượng mol xấp xỉ nhau nhưng nhiệt độ sôi của chúng lại chênh lệch nhau.
Hướng dẫn giải chi tiết bài 13.14
Phương pháp giải:
Dựa vào ảnh hưởng của liên kết hydrogen và tương tác van der Waals đến nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các chất
- Các chất có liên kết hydrogen đều có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy cao hơn các chất không có liên kết hydrogen
- Đặc điểm của tương tác van der Waals:
+ Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất
+ Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng
Lời giải chi tiết:
- Phân tử H2O và NH3 có liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi cao hơn phân tử CH4 (CH4 không có)
- Độ âm điện của oxygen > độ âm điện của nitrogen " nhiệt độ sôi của H2O cao hơn nhiệt độ sôi của NH3
-- Mod Hóa Học 10 HỌC247
-
Nước dễ dàng dâng lên trong mao quản của rễ cây để vận chuyển lên thân và lá cây, đó là do có
bởi thúy ngọc
27/10/2022
A. liên kết ion.
B. liên kết cộng hóa trị.
C. tương tác van der Waals.
D. liên kết hydrogen.
Theo dõi (0) 1 Trả lời
Bài tập SGK khác
Giải bài 13.12 trang 35 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 13.13 trang 35 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 13.15 trang 35 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 13.16 trang 35 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 13.17 trang 35 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
Giải bài 13.18 trang 35 SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức - KNTT
