Giải bài tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Ôn tập chương 7

Cấu hình electron nào của nguyên tử halogen?

A. 1s²2s²2p⁶.                                      

B. 1s²2s²2p⁶3s².

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.                            

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷.

Dung dịch AgNO₃ không tác dụng với dung dịch

A. NaI.                       

B. NaF.                       

C. NaCl.                     

D. NaBr

Phương trình hoá học nào viết sai?

A. Br₂ + Cu → CuBr₂                                    

B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂

C. NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃

D. Cl₂ + Fe → FeCl₂ 

Nước chlorine có tính tẩy màu là do:

A. HCl có tính acid mạnh.                 

B. Cl₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá.

C. HClO có tính oxi hoá mạnh.                     

D. Cl₂ có tính oxi hoá mạnh.

Halogen không có tính khử là

A. fluorine.                 

B. bromine.                

C. iodine.                   

D. chlorine.

Phương trình hoá học của 2 phản ứng như sau:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

So sánh tính khử của các ion halide qua 2 phản ứng. Giải thích

Ghi hiện tượng vào các ô trống trong bảng và viết phương trình hoá học của phản ứng (nếu có).

Chlorine tạo được các acid có oxygen trong thành phần phân tử. Tên và công thức của các acid có oxygen của chlorine theo bảng:

Acid có hậu tố —ous thì tạo muối có hậu tố —ite, acid có hậu tố —ic tạo muối có hậu tố —ate, acid có mức oxi hoá của nguyên tố trung tâm thấp nhất có tiền tố hypo−; acid có mức oxi hoá của nguyên tố trung tâm cao nhất có tiền tố per−. Áp dụng quy tắc trên, đọc tên các chất sau: HBrO; HBrO₂; HBrO₃; HBrO₄; NaBrO; KBrO₂; KBrO₃, và KBrO₄.

Nghiền mịn 10 g một mẫu đá vôi trong tự nhiên, hoà tan trong lượng dư dung dịch HCl thu được 4 g khí carbonic. Tính hàm lượng calcium carbonate trong mẫu đá vôi.