Giải bài OT7.9 trang 84 SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
Nghiền mịn 10 g một mẫu đá vôi trong tự nhiên, hoà tan trong lượng dư dung dịch HCl thu được 4 g khí carbonic. Tính hàm lượng calcium carbonate trong mẫu đá vôi.
Hướng dẫn giải chi tiết bài OT7.9
Phương pháp giải:
Tính số mol khí carbonic -> số mol calcium carbonate phản ứng -> Tính hàm lượng calcium carbonate trong mẫu đá vôi
Lời giải chi tiết:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{4}{{44}} = 0,091\)mol
- Ta có phương trình:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
0,091 <- 0,091 mol
- Hàm lượng calcium carbonate trong mẫu đá vôi là:
\(\% {m_{CaC{O_3}}} = \frac{{0,091.100}}{{10}}.100\% = 90,91\% \)
-- Mod Hóa Học 10 HỌC247
Nếu bạn thấy
hướng dẫn giải
Giải bài OT7.9 trang 84 SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo - CTST HAY thì click chia sẻ
YOMEDIA
Chưa có câu hỏi nào. Em hãy trở thành người đầu tiên đặt câu hỏi.
