Trong tự nhiên, oxi có 3 đồng vị là 16O, 17O, 18O. Có bao nhiêu loại phân tử O2?

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

• Đề thi HK1 môn Hóa học 10 năm 2021-2022 Trường THPT Vĩnh Thuận

  40 câu hỏi | 45 phút

  Bắt đầu thi

Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng

 

CÂU HỎI KHÁC

• Số electron tối đa lớp N là
• Hợp chất MXa có tổng số proton 58. Trong hạt nhân M, số nowtron nhiều hơn số proton là 4.
• Một nguyên tử có 3 phân electron. Trong đó số electron p nhiều hơn số electron s là 5.
• Cho các nguyên tố Q, T, Y, Z có hiệu nguyên tử lần lượt là 13, 16, 19, 25.
• Nguyên tử của nguyên tố X tổng số hạt cơ bản là 82, trong đó số hạt mnag điện nhiều hơn số hạt không mang đi�
• Tổng số hạt proton, nowtron, electron M2+ là 34, biết rằng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang đi�
• Nguyên tử nguyên tô X 2 electron ở phân lớp 3d. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X ở ô số
• Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X là 21.
• Nguyên tử của nguyên tố X tổng electron p là 7. Kết luận nào sau đây về X là không đúng?
• Cho cấu hình của nguyên tử các nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5: X1 : 1s2; X2 : 1s22s1; X3 : 1s22s22p63s23p3; X4 : 1s22s22p63s23p64s2; X5 : 1s22s22p63s23p63d74s2; Trong các nguyên tố cho ở trên, số các nguyên tố kim loại là
• Ion M¯ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng 3p6. Số proton trong hạt nhân của nguyên tử M là
• Nguyên tử có 7 electron hóa trị (5 electron trên phân lớp 3d và 2 electron trên phân lớp 4s). Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt bằng 73. Số hạt nowtron nhiều hơn số hạt electron là 4. Số electron hóa trị của X là
• A và B là hai đồng vị của nguyên tố X. Số hiệu nguyên tử X là?
• Nguyên tử của nguyên tố Y có 8 electron. Điện tích ion thu được?
• Nguyên tử nguyên tố X có 21 electron. Khi mất đi toàn bộ electron hóa trị, điện tích của ion này là
• Trong số nguyên tử và ion sau đây, có bao nhiêu hạt có 8 electron ở lớp ngoài cùng?1939X+ , 1840Y , 1735Z-&nb
• Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, X có 5 electron hoá trị và lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N.
• X không phải khí hiếm, nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p.
• Nguyên tử của T có e ở mức năng lượng cao nhất ở lớp e thứ 3, trong nguyên tử của Y số e nằm ở phân l�
• Nguyên tử M có cấu hình electron ngoài cùng 3d74s2. Số hiệu nguyên tử của M
• A và B là hai nguyên tố đều cùng số electron ở lớp ngoài cùng và là nguyên tố s hoặc p.
• Một nguyên tố thuộc khối nguyên tố s haowcj p có 4 lớp electron, biết rằng lớp ngoài cùng có 4 electron.
• Một nguyên tử X 26 electron. Khi mất 2 electron, cấu hình electron của ion X2+ là
• Trong nguyên tử của X, phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d1. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là
• Biết 1 mol nguyên tử sắt khối lượng bằng 56g, 1 nguyên tử sắt có 26 electron.
• Kim loại crom có cấu trúc tinh thể, phần rỗng chiếm 32%. Khối lượng riêng của crom là d = 7,19 g/cm3.
• Tổng số nguyên tử trong 0,01 mol phân tử NH4NO3 là
• Cho biết nguyên tử crom có khối lượng 52u, bán kính nguyên tử này bằng 1,28 Å. Khối lượng riêng của nguyên tử crom là
• Bắn một chùm tia αđâm xuyên qua một mảnh kim loại. Số hạt a đi
• Oxit X có công thức R2O. Tìm chất X?
• Thực nghiệm chỉ rằng các nguyên tử bền tỉ lệ số nơtron/số proton nằm trong khoảng 1 ≤ N/P ≤ 1,5 (trừ trường
• Trong tự nhiên tìm được 2 đồng vị của nguyên tố X.
• Mỗi phân tử XY2 tổng hạt proton, nơtron, electron bằng 178; trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khô
• Trong tự nhiên, oxi có 3 đồng vị là 16O, 17O, 18O. Có bao nhiêu loại phân tử O2?
• Một nguyên tử 3 lớp electron, trong đó số electron p bằng số electron s.
• Một nguyên tử có 19 electron. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử này là
• X là nguyên tố p. Biết rằng nguyên tử X, số electron p nhiều hơn số electron s là 9.
• Một nguyên tố d có 4 lớp electron, phân lớp ngoài đã bão hòa electron.
• Một nguyên tố có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng 4 electron. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố này là
• Trong nguyên tử X, lớp mức năng lượng cao nhất là lớp M. Phân lớp p của lớp này có 4 electron.