Tổng số hạt proton, nowtron, electron M2+ là 34, biết rằng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang đi�

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

• Đề thi HK1 môn Hóa học 10 năm 2021-2022 Trường THPT Vĩnh Thuận

  40 câu hỏi | 45 phút

  Bắt đầu thi

Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng

 

CÂU HỎI KHÁC

• Số electron tối đa lớp N là
• Hợp chất MXa có tổng số proton 58. Trong hạt nhân M, số nowtron nhiều hơn số proton là 4.
• Một nguyên tử có 3 phân electron. Trong đó số electron p nhiều hơn số electron s là 5.
• Cho các nguyên tố Q, T, Y, Z có hiệu nguyên tử lần lượt là 13, 16, 19, 25.
• Nguyên tử của nguyên tố X tổng số hạt cơ bản là 82, trong đó số hạt mnag điện nhiều hơn số hạt không mang đi�
• Tổng số hạt proton, nowtron, electron M2+ là 34, biết rằng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang đi�
• Nguyên tử nguyên tô X 2 electron ở phân lớp 3d. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X ở ô số
• Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X là 21.
• Nguyên tử của nguyên tố X tổng electron p là 7. Kết luận nào sau đây về X là không đúng?
• Cho cấu hình của nguyên tử các nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5: X1 : 1s2; X2 : 1s22s1; X3 : 1s22s22p63s23p3; X4 : 1s22s22p63s23p64s2; X5 : 1s22s22p63s23p63d74s2; Trong các nguyên tố cho ở trên, số các nguyên tố kim loại là
• Ion M¯ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng 3p6. Số proton trong hạt nhân của nguyên tử M là
• Nguyên tử có 7 electron hóa trị (5 electron trên phân lớp 3d và 2 electron trên phân lớp 4s). Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt bằng 73. Số hạt nowtron nhiều hơn số hạt electron là 4. Số electron hóa trị của X là
• A và B là hai đồng vị của nguyên tố X. Số hiệu nguyên tử X là?
• Nguyên tử của nguyên tố Y có 8 electron. Điện tích ion thu được?
• Nguyên tử nguyên tố X có 21 electron. Khi mất đi toàn bộ electron hóa trị, điện tích của ion này là
• Trong số nguyên tử và ion sau đây, có bao nhiêu hạt có 8 electron ở lớp ngoài cùng?1939X+ , 1840Y , 1735Z-&nb
• Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, X có 5 electron hoá trị và lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N.
• X không phải khí hiếm, nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p.
• Nguyên tử của T có e ở mức năng lượng cao nhất ở lớp e thứ 3, trong nguyên tử của Y số e nằm ở phân l�
• Nguyên tử M có cấu hình electron ngoài cùng 3d74s2. Số hiệu nguyên tử của M
• A và B là hai nguyên tố đều cùng số electron ở lớp ngoài cùng và là nguyên tố s hoặc p.
• Một nguyên tố thuộc khối nguyên tố s haowcj p có 4 lớp electron, biết rằng lớp ngoài cùng có 4 electron.
• Một nguyên tử X 26 electron. Khi mất 2 electron, cấu hình electron của ion X2+ là
• Trong nguyên tử của X, phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d1. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là
• Biết 1 mol nguyên tử sắt khối lượng bằng 56g, 1 nguyên tử sắt có 26 electron.
• Kim loại crom có cấu trúc tinh thể, phần rỗng chiếm 32%. Khối lượng riêng của crom là d = 7,19 g/cm3.
• Tổng số nguyên tử trong 0,01 mol phân tử NH4NO3 là
• Cho biết nguyên tử crom có khối lượng 52u, bán kính nguyên tử này bằng 1,28 Å. Khối lượng riêng của nguyên tử crom là
• Bắn một chùm tia αđâm xuyên qua một mảnh kim loại. Số hạt a đi
• Oxit X có công thức R2O. Tìm chất X?
• Thực nghiệm chỉ rằng các nguyên tử bền tỉ lệ số nơtron/số proton nằm trong khoảng 1 ≤ N/P ≤ 1,5 (trừ trường
• Trong tự nhiên tìm được 2 đồng vị của nguyên tố X.
• Mỗi phân tử XY2 tổng hạt proton, nơtron, electron bằng 178; trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khô
• Trong tự nhiên, oxi có 3 đồng vị là 16O, 17O, 18O. Có bao nhiêu loại phân tử O2?
• Một nguyên tử 3 lớp electron, trong đó số electron p bằng số electron s.
• Một nguyên tử có 19 electron. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử này là
• X là nguyên tố p. Biết rằng nguyên tử X, số electron p nhiều hơn số electron s là 9.
• Một nguyên tố d có 4 lớp electron, phân lớp ngoài đã bão hòa electron.
• Một nguyên tố có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng 4 electron. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố này là
• Trong nguyên tử X, lớp mức năng lượng cao nhất là lớp M. Phân lớp p của lớp này có 4 electron.