Nhỏ từng giọt đến hết 125 ml dung dịch HCl 4M vào 375 ml dung dịch chứa đồng thời hai chất tan NaOH 0,4M và Na2SO3 0,8M đồng thời đun nhẹ để đuổi hết khí SO2. Thể tích khí SO2 thu được (ở đktc) là bao nhiêu?

n_HCl = 0,5 mol; n_NaOH = 0,15 mol; = 0,3 mol

Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa hỗn hợp đã cho thì các phản ứng xảy ra theo thứ tự sau:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,15       0,15

Na₂SO₃ + HCl  → NaCl + NaHSO₃

0,3             0,3                    0,3

n_HCl còn lại = 0,5 – 0,15 – 0,3 = 0,05 mol

HCl + NaHSO₃ → NaCl + SO₂ + H₂O

0,05                                   0,05

V_SO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít.

Nhỏ từ từ dung dịch chứa hỗn hợp đã cho vào dung dịch HCl, hai chất NaOH và Na₂SO₃ phản ứng đồng thời với HCl. Số mol mỗi chất đã phản ứng tỉ lệ thuận với số mol của nó trong dung dịch ban đầu.

n_{NaOH pư}: _pư = n_{NaOH bđ} : _bđ = 0,15 : 0,3 = 1 : 2.

Đặt n_{NaOH pư} = a mol  → nNa2SO3 _pư = 2a mol. Vì nhỏ từng giọt hỗn hợp vào HCl nên phản ứng của muối với HCl tạo ngay sản phẩm khí.

Các PTPƯ là:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

  a             a 

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O

2a              4a                           2a

Với lượng HCl và lượng dung dịch hỗn hợp đã cho thì HCl hết

(n_HCl < n_NaOH  + 2n_Na2SO3)

→ n_{HCl pư} = 5a = 0,5 → a = 0,1 mol.

→ nSO2 = 2a = 0,2 mol →  VSO₂ = 4,48 lít.