Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch hỗn hợp Na2SO4 và Al2(SO4)3

Tại \(n_{Ba(OH)_{2}} = 0,32\) mol thì lượng kết tủa ổn định sau khi đã giảm
⇒ lúc này OH hòa tan hết Al(OH)₃
Lượng kết tủa chỉ có BaSO₄: 0,3 mol
Ta có: 4OH^- + Al³⁺ → AlO₂^- + 2H₂O
⇒ n_Al³⁺ = 0,16 mol
Tại vị trí gấp khúc đầu tiên: đồ thì tăng chậm hơn giai đoạn đầu
⇒ chứng tỏ lúc này có sự hòa tan Al(OH)₃ nhưng lượng kết tủa tăng vì đang tạo thêm BaSO₄
Giai đoạn đầu tăng đều vì có sự tăng đồng thời Al(OH)₃ và BaSO₄
Đến \(n_{Ba(OH)_{2}} =x\) thì lượng BaSO₄ tối đa và chỉ còn sự tan Al(OH)₃ dẫn đến đồ thị đi xuống
⇒ \(x = n_{BaSO_{4}} = 0,3 \ mol\)