Nguyên tố Mg phổ biến thứ 8 trên vỏ trái đất, tồn tại với 3 đồng vị tự nhiên là 24Mg (80%), 25Mg (10%), 

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

• Đề thi HK1 môn Hóa 10 năm 2019-2020 Trường THPT Đông Anh

  30 câu hỏi | 50 phút

  Bắt đầu thi

Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng

 

CÂU HỎI KHÁC

• Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là 
• Vỏ nguyên tử T có 3 lớp electron và 8 electron ở lớp ngoài cùng. Trong bảng tuần hoàn T có vị trí là
• Cho các nguyên tố thuộc chu kì 3 là 14Si, 15P, 16S, 17Cl. Axit nào sau đây có lực axit mạnh nhất?
• Nguyên tố X thuộc nhóm VA. Công thức oxit cao nhất của X là:
• Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:
• Số electron tối đa trên các phân lớp s và d lần lượt là:
• Nhận định nào sau đây đúng khi nói về nguyên tử 5626Fe
• Cấu hình electron nguyên tử P ở trạng thái cơ bản là 1s­22s22p­63s23p3. Lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron?
• Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì:
• Phương trình biểu diễn sự hình thành ion nào sau đây không đúng
• Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:
• Phát biểu nào sau đây không đúng về liên kết hóa học?                 
• Cho các phát biểu sau:1- Nguyên tử có cấu tạo rỗng gồm hạt nhân mang điện dương và vỏ electron mang điện âm.2.
• Nguyên tố Mg phổ biến thứ 8 trên vỏ trái đất, tồn tại với 3 đồng vị tự nhiên là 24Mg (80%), 25Mg (10%), 
• Nguyên tố Cl có 2 đồng vị tự nhiên là 35Cl và 37Cl. Nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,5.
• Anion E2-có cấu hình electron là 1s­22s22p­6. Trong bảng tuần hoàn, E thuộc ô nguyên tố thứ:
• Các nguyên tử X, Y, Z, T có cấu hình electron lần lượt là 1s­2, 1s­22s22p­63s2 , 1s­22s22p­63s23p1, 1s22s22p­63s23p5.
• Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z=11) ở trạng thái cơ bản là:
• Chọn nội dung đúng để hoàn thành câu sau: Trong tất cả các hợp chất, ...”
• Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình  1s­22s22p­63s23p64s1, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron  1s­2
• Nguyên tử M mất đi 3 electron ở lớp vỏ sẽ tạo ion dương M3+ theo sơ đồ: M => M3+ + 3e.
• Hai nguyên tử X và Y tạo thành phân tử XY có chứa 28 proton. Biết rằng:+ X và Y đều có số hạt proton bằng số notron.
• Nguyên tử X có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2np2. Trong hợp chất khí của X với H thì H chiếm 25% về khối lượng.
• Cho 0,575 gam kim loại M (thuộc nhóm IA) tác dụng với nước dư thu được 280 ml khí H2 (đktc). Kim loại M là:
• Cho các phân tử và ion có công thức sau: H2SO4 , SO2 , S , Na2S , (SO3)2-Số oxi hóa của nguyên tử S trong các phân tử
• X, Y là 2 nguyên tố thuộc một nhóm A ở hai chu kì liên tiếp. Tổng số hiệu nguyên tử của X, Y là 22.
• Cho biết độ âm điện của Ca=1,00, Al=1,61 ; Cl=3,16 ; S = 2,58.
• Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 34 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện l
• Tổng số hạt mang điện âm trong anion (NO3)- là: 
• Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat của hai kim loại (thuộc hai chu kì kế tiếp trong nhóm IIA).