-
Câu hỏi:
Nguyên tố Cl có 2 đồng vị tự nhiên là 35Cl và 37Cl. Nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,5. Tính % khối lượng của đồng vị 37Cl trong hợp chất HClO4 (biết H = 1, O = 16)
- A. 25%
- B. 36,8%
- C. 9,2%
- D. 36,3%
Lời giải tham khảo:
Đáp án đúng: C
Gọi phần trăm nguyên tử của mỗi đồng vị 35Cl và 37Cl lần lượt là x và y
⇒ x + y = 100 (1)
Vì nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,5 → \(\frac{{35x + 37y}}{{100}} = 35,5\,\,\,(2)\)
Từ (1) và (2) → x = 75 và y = 25
Vậy % khối lượng của đồng vị 37Cl trong HClO4 là:
\(\% {m_{37}}Cl = \frac{{25\% .37}}{{1 + 35,5 + 16.4}} = 9,2\% \)
Đáp án C.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC
- Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là
- Vỏ nguyên tử T có 3 lớp electron và 8 electron ở lớp ngoài cùng. Trong bảng tuần hoàn T có vị trí là
- Cho các nguyên tố thuộc chu kì 3 là 14Si, 15P, 16S, 17Cl. Axit nào sau đây có lực axit mạnh nhất?
- Nguyên tố X thuộc nhóm VA. Công thức oxit cao nhất của X là:
- Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:
- Số electron tối đa trên các phân lớp s và d lần lượt là:
- Nhận định nào sau đây đúng khi nói về nguyên tử 5626Fe
- Cấu hình electron nguyên tử P ở trạng thái cơ bản là 1s22s22p63s23p3. Lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron?
- Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì:
- Phương trình biểu diễn sự hình thành ion nào sau đây không đúng
- Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:
- Phát biểu nào sau đây không đúng về liên kết hóa học?
- Cho các phát biểu sau:1- Nguyên tử có cấu tạo rỗng gồm hạt nhân mang điện dương và vỏ electron mang điện âm.2.
- Nguyên tố Mg phổ biến thứ 8 trên vỏ trái đất, tồn tại với 3 đồng vị tự nhiên là 24Mg (80%), 25Mg (10%),
- Nguyên tố Cl có 2 đồng vị tự nhiên là 35Cl và 37Cl. Nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,5.
- Anion E2-có cấu hình electron là 1s22s22p6. Trong bảng tuần hoàn, E thuộc ô nguyên tố thứ:
- Các nguyên tử X, Y, Z, T có cấu hình electron lần lượt là 1s2, 1s22s22p63s2 , 1s22s22p63s23p1, 1s22s22p63s23p5.
- Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z=11) ở trạng thái cơ bản là:
- Chọn nội dung đúng để hoàn thành câu sau: Trong tất cả các hợp chất, ...”
- Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s2
- Nguyên tử M mất đi 3 electron ở lớp vỏ sẽ tạo ion dương M3+ theo sơ đồ: M => M3+ + 3e.
- Hai nguyên tử X và Y tạo thành phân tử XY có chứa 28 proton. Biết rằng:+ X và Y đều có số hạt proton bằng số notron.
- Nguyên tử X có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2np2. Trong hợp chất khí của X với H thì H chiếm 25% về khối lượng.
- Cho 0,575 gam kim loại M (thuộc nhóm IA) tác dụng với nước dư thu được 280 ml khí H2 (đktc). Kim loại M là:
- Cho các phân tử và ion có công thức sau: H2SO4 , SO2 , S , Na2S , (SO3)2-Số oxi hóa của nguyên tử S trong các phân tử
- X, Y là 2 nguyên tố thuộc một nhóm A ở hai chu kì liên tiếp. Tổng số hiệu nguyên tử của X, Y là 22.
- Cho biết độ âm điện của Ca=1,00, Al=1,61 ; Cl=3,16 ; S = 2,58.
- Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 34 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện l
- Tổng số hạt mang điện âm trong anion (NO3)- là:
- Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat của hai kim loại (thuộc hai chu kì kế tiếp trong nhóm IIA).
