Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp X gồm x mol H2SO4

Tại n_NaOH = 0,4 mol thì bắt đầu có kết tủa: \(n_{H_{2}SO_{4}} = \frac{1}{2} . 0,4 = 0,2 \ mol\)
Tại n_NaOH = 1 mol và 1,4 mol đều thu được lượng kết tủa bằng nhau nhưng
+) n_NaOH = 1 mol: Kết tủa còn tăng ⇒ Al³⁺ dư
+) n_NaOH = 1,4 mol: kết tủa giảm ⇒ NaOH dư; Al³⁺ hết
⇒ \(n_{Al(OH)_{3}}= 4n_{Al^{3+}} - (n_{NaOH} - 2n_{H_{2}SO_{4}})\)
⇒ \(n_{Al^{3+}}\) = 0,3 mol ⇒ \(n_{SO_{4}}\) _muối = 0,45 mol
Nếu xét 0,7 mol Ba(OH)₂ thì có n_OH = 1,4 mol = n_NaOH ⇒ thu được 0,2 mol Al(OH)₃ tuy nhiên có thêm (0,2 + 0,45) mol BaSO₄ trong kết tủa
⇒ m_{kết tủa} = 167,05g