Khi nhiệt độ tăng thêm 50oC thì tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 1024 lần. Giá trị hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng trên là

Gọi nhiệt độ của phản ứng trước và sau khi tăng là t1, t2.

+) Tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần nên  

\(\begin{array}{l} \frac{{{v_{{t_2}}}}}{{{v_{{t_1}}}}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 1024\\ {v_{{t_2}}} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {v_{{t_1}}}.{k^{\frac{{{t_2} - {t_1}}}{{10}}}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {k^{\frac{{{t_2} - {t_1}}}{{10}}}}{\mkern 1mu} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \frac{{{v_{{t_2}}}}}{{{v_{{t_1}}}}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 1024{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} (1) \end{array}\)

+) Theo bài ra ta có, nhiệt độ tăng thêm nên t₂ – t₁ =50⁰C

Thay vào (1) ta có 

\( {k^{\frac{{{t_2} - {t_1}}}{{10}}}}{\mkern 1mu} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 1024{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {k^5}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {4^5}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} k{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 4\)

Vậy hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là 4.

Đáp án cần chọn là: C