Cho phản ứng: 2NO + O2 → 2NO2 xảy ra trong bình kín. Biết nhiệt độ của hệ không đổi. Tốc độ của phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần khi áp suất của NO tăng 3 lần?

Gọi k là hằng số tốc độ phản ứng

→ Công thức tính tốc độ phản ứng theo k:  \({v_1} = k{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)^2}\left[ {{O_2}} \right]\)

- Khi tăng áp suất của NO lên 3 lần → Nồng độ của NO tăng lên 3 lần, nồng độ của O₂ không đổi nên \({v_2} = k{\left( {3\left[ {NO} \right]} \right)^2}{\left[ {{O_2}} \right]_1}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} k.9.{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)^2}\left[ {{O_2}} \right]\)

\(\to \frac{{{v_2}}}{{{v_1}}} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \frac{{k.9.{{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)}^2}\left[ {{O_2}} \right]{\mkern 1mu} }}{{k{{\left( {\left[ {NO} \right]} \right)}^2}\left[ {{O_2}} \right]}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 9{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {v_2} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 9{v_1}\)

→ Tốc độ phản ứng tăng lên 9 lần

- Ngược lại: Khi giảm áp suất của NO xuống 3 lần

→ Nồng độ của NO giảm đi 3 lần, nồng độ của O₂ không đổi

\(\begin{array}{l} {v_2} = k{\left( {\frac{{[NO]}}{3}} \right)^2}{[{O_2}]_1} = k\frac{{{{(|NO|)}^2}}}{9}{\rm{[}}{O_2}{\rm{]}}\\ \to \frac{{{v_2}}}{{{v_1}}} = \frac{{k.\frac{{{{([NO])}^2}}}{9}[{O_2}]}}{{k{{([NO])}^2}[{O_2}]}} = \frac{1}{9} \to {v_2} = \frac{{{v_1}}}{9} \end{array}\)

→ Tốc độ phản ứng giảm đi 9 lần