Hòa tan 1,632 gam Al2O3 trong 100 ml dung dịch HCl 0,1M, H2SO4 0,5M thu được dung dịch X.

Có \(n_{Al_2O_3} = 0,016\ mol;\ n_{HCl} = 0,01\ mol;\ n_{H_2SO_4} = 0,05\ mol\)
⇒ sau phản ứng: có 0,032 mol Al³⁺; 0,014 H⁺; Cl^- và SO₄^2-.
Và \(n_{NaOH} = 0,1V\ mol ;\ n_{Ba(OH)_2} = 0,2V\ mol\)
Để đạt kết tủa lớn nhất thì Al₂O₃ phải chuyển hết thành kết tủa và số mol Ba²⁺ phải đủ phản ứng với SO₄^2-
⇒ n_{OH tối thiểu} = n_H⁺ + 3n_Al³⁺
⇒ 0,5V = 0,014 + 3 × 0,032
⇒ V = 0,22 lít = 220 ml
Tuy nhiên khi đó nBa2+ = 0,44 nol < nSO42-
⇒ để có lượng kết tủa lớn nhất thì \(n_{Ba(OH)_2} = 0,05\ mol\)
⇒ V = 250 ml
⇒ Khi đó \(n_{Al(OH)_3} = 4n_{Al^{3+}} + n_{H^+} - n_{OH} = 0,017\ mol\)
Và \(n_{BaSO_4} = 0,05\ mol\)
⇒ m_{kết tủa} = 12,976 g