YOMEDIA
NONE
  • Câu hỏi:

    Hàm lượng cho phép của lưu huỳnh trong nhiên liệu là 0,30% về khối lượng. Để xác định hàm lượng lưu huỳnh trong một loại nhiên liệu người ta lấy 100,0 g nhiên liệu đó và đốt cháy hoàn toàn. Khí tạo thành chỉ chứa cacbon đioxit, lưu huỳnh đioxit và hơi nước được dẫn vào nước tạo ra 500,0 ml dung dịch. Biết rằng tất cả lưu huỳnh đioxit đã tan vào dung dịch. Lấy 10,0 ml dung dịch này cho tác dụng vừa đủ với 12,5 ml dung dịch KMnO4 5,00.10-3 M. Sản phẩm phản ứng thu được sau phản ứng có K2SO4, MnSO4 và H2SO4.

    a. Viết phương trình hóa học giữa SO2 và dung dịch KMnO4.

    b. Tính hàm lượng phần trăm (về khối lượng) của lưu huỳnh trong loại nhiên liệu nói trên. Nhiên liệu đó có được phép sử dụng không?

    Lời giải tham khảo:

    a. 5SO2 + 2KMnO+ 2H2O → K2SO+ 2MnSO+ 2H2SO4

    b. nKMnO= 5.10−3.0,0125 = 6,25.10−5 mol

    Theo phương trình: nSO= 5/2nKMnO= 5/2.6,25.10−5 = 1,5625.10−4mol

    Vậy số mol S trong 10 ml dung dịch tác dụng với dung dịch KMnO4 là 1,5625.10-4 mol

    Suy ra số mol S trong 500 ml dung dịch là (1,5625.10−4.500) : 10 = 7,8125.10−3 mol

    Vậy số mol S có trong 100 gam nhiên liệu là 7,8125.10-3 mol

    ⇒ hàm lượng S trong nhiên liệu = [(7,8125.10−3.32) : 100].100% = 0,25% < 0,30%

    Vậy nhiên liệu trên được phép sử dụng.

    ATNETWORK

Mã câu hỏi: 135431

Loại bài: Bài tập

Chủ đề :

Môn học: Hóa học

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

 
YOMEDIA

Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng

 

 

CÂU HỎI KHÁC

AANETWORK
 

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON