Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2, cường độ dòng điện 2,68A

Cu(NO₃)₂ : 0,2

cho 14,4(g) Fe$\overset{dd \ sau \ dp}{\rightarrow}$ 13,5(g) chất rắn

Cu²⁺ + 2e^- $\rightarrow$ Cu

a $\rightarrow$ 2a

2H₂O $\rightarrow$ O₂ + 4H⁺ + 4e^-

                         (2a) $\leftarrow$ 2a

m_{chất rắn} > m_Cu(bđ) $\Rightarrow$ chất rắn có Fe dư

dung dịch sau điện phân $\left\{\begin{matrix} H^+, NO_{3}^{-} \\ Cu^{2+}du : b \end{matrix}\right.$

4H⁺ + NO₃^- +3e^- $\rightarrow$ NO + 2 H₂O

2a $\rightarrow$             1,5a

Cu²⁺ + 2e^- $\rightarrow$ Cu$\downarrow$

b $\rightarrow$ 2b             b

Fe - 2e^-     $\rightarrow$ Fe²⁺

       $\leftarrow$ (1,5a + 2b)

a + b = 0,2

13,5 = 64b + 14,4 -56 (0,75a)

$\Rightarrow$ a = 0,05

b = o,15

$ne^- = 2a=\frac{It}{96500}$

$t=\frac{0,45.2.96500}{2,68}=3600 (s)$

$\Rightarrow t=1$ (giờ)