Điện phân một dung dịch chứa CuSO4 và 1,49g KCl với cường độ dòng điện là I = 9,65A

n_KCl = 0,2 mol, n_khí = 0,03 mol
Ở anot:
\(\begin{matrix} 2Cl^- & + & 2e & \rightarrow & Cl_2 & (1) & \\ 0,02 & & 0,02 & & 0,01 & (mol) & \\ 2H_2O & + & 4e & \rightarrow & O_2 & + & 4H^+ & (2)\\ & & 0,08 & & 0,02 & (mol) & \end{matrix}\)
Catot:
\(\begin{matrix} Cu^{2+} & + & 2e & \rightarrow & Cu & (3) & \\ 0,02 & & 0,04 & & 0,02 & (mol) & \\ 2H_2O & + & 2e & \rightarrow & H_2 & + & 2OH^- & (4)\\ & & 0,06 & & 0,03 & (mol) & \end{matrix}\)
(Vì \(\begin{matrix} n_{O_2}+n_{Cl_2}=n_{H_2}=0,03 \ mol\\ n_{e(anot)}=n_{e(catot)}=0,1 \ mol \end{matrix}\))
\(m_{Cu}=0,02\times 64=1,28 \ g\)
Thời gian \(t=\frac{1,28\times 2\times 96500}{64\times 9,65}+\frac{0,06\times 2\times 96500}{2\times 9,65}=1000s\)