Điện phân dung dịch chứa AgNO3 với điện cực trơ trong t (s), cường độ dòng điện 2A thu được dung dịch

Ta có:

n_NO + n_N2O = 0,005

m_NO + m_N2O = 30n_NO + 44n_N2O = 0,005.19,2.2

Giải được n_NO = 0,002 và n_N2O = 0,003

Do khi cho Mg vào dung dịch X thu được hỗn hợp 2 kim loại nên Ag⁺ chưa điện phân hết.

Hỗn hợp kim loại gồm Mg và Ag.

Khi cho hỗn hợp KL tác dụng với HCl dư: n_Mg = n_H2 = 0,005 mol

=> m_Ag = 0,336 – 0,005.24 = 0,216 gam => n_Ag = 0,002 mol

\(AgN{O_3}\buildrel {dp{\rm{dd}}} \over
\longrightarrow \left| \matrix{
{\rm{dd}}\,X\left\{ \matrix{
A{g^ + }du \hfill \cr
{H^ + } \hfill \cr
N{O_3}^ - \hfill \cr} \right. + Mg \to \left| \matrix{
{\rm{dd}}\,Y\left\{ \matrix{
Mg{(N{O_3})_2}:x \hfill \cr
N{H_4}N{O_3}:y \hfill \cr} \right. \hfill \cr
NO:0,002 \hfill \cr
{N_2}O:0,003 \hfill \cr
0,336(g)\left\{ \matrix{
Mg:0,005 \hfill \cr
Ag:0,002 \hfill \cr} \right. + HCl\,du \to {H_2}:0,005 \hfill \cr} \right. \hfill \cr
\hfill \cr
Ag \hfill \cr
{O_2} \hfill \cr} \right.\)

m _{muối trong Y} = 148x + 80y = 3,04 (1)

BT e: 2n_Mg = 3n_NO + 8n_N2O + 8n_NH4NO3 + n_Ag+ => 2x = 3.0,002 + 8.0,003 + 8y + 0,002 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,02 và y = 0,001

=> n_H+ = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4NO3 = 4.0,002 + 10.0,003 + 10.0,001 = 0,048 mol

H₂O → 2H⁺ + 0,5O₂ + 2e

            0,048 →        0,048

=> t = n_e.F/I = 0,048.96500/2 = 2316 giây

Đáp án A