Điện phân (điện cực trơ, ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) V lít dung dịch X chứa đồng thời R(NO3)2&n

Giả sử X chứa 9x mol R(NO₃)₂ và 8x mol NaCl

- Xét thời gian điện phân là t (s); n_{hh khí anot} = 6,72 :22,4 = 0,3 (mol)

Khí thoát ra anot là hỗn hợp Cl₂ và O₂

Bảo toàn Cl => n_Cl2 = 4x (mol) => n_O2 = 0,3 - 4x (mol)

=> n_e trao đổi = 2n_Cl2 + 4n_O2 = 1,2 - 8x (mol)

- Xét thời gian điện phân là 2t (s) => n_e trao đổi = 2,4 - 1,6x (mol)

TH₁: Lúc này dung dịch sau điện phân chỉ chứa NaNO₃ và HNO₃. Vì dd Y thu được sau phản ứng cho tác dụng với KOH và NaOH không thu được kết tủa nên R²⁺ bị điện phân hết

=> n_NaNO3 = 8x (mol) ; n_HNO3 = 10x (mol)

Mà ∑n_OH- = 0,5 (mol) => 10x = 0,5 => x = 0,05 (mol)

=> n_R(NO3)2 = 9x = 0,45 (mol)

=> V = 0,45 : 0,45 = 1 (l)

=> Chọn A

TH₂: dung dịch sau điện phân chứa NaNO₃; HNO₃ và còn dư R(NO₃)₂

Từ e trao đổi => dd Y có chứa: \(\left\{ \begin{array}{l}NaN{O_3}:8x (mol)\\HN{O_3}:2,4 - 24x(mol)\\R{(N{O_3})_2}:17x - 1,2 (mol)\end{array} \right.\)

Với R²⁺ phải kiểu bị hòa tan trong kiềm như Zn²⁺, ...

Vì dd Y phản ứng với NaOH và KOH không thu được kết tủa nên xảy ra trường hợp tạo kết tủa sau đó kết tủa tan hoàn toàn

=>  ∑n_OH- = n_HNO3 + 4n_R2+

=> 0,5 = 2,4 -24x + 4. (17x -1,2)

=> x = 29/440 (mol)

=> n_R(NO3)2 = 261/440 (mol)

=> V = 261/440 : 0,45 ≈ 1,31 (l) => không có đáp án

Vậy chỉ có TH₁: V = 1 (lít) thỏa mãn

Đáp án A