Cho V lít khí Cl2 (đktc) vào dung dịch chứa 30gam NaI và 30,9 gam NaBr. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 33,7 gam muối khan Z. Giá trị của V và phần trăm khối lượng các muối trong Z là:

Tính khử của I^- mạnh hơn Br^- nên phản ứng theo thứ tự

           Cl₂ + 2NaI   →  2NaCl + I₂   (1)

  (mol) 0,1← 0,2 mol →   0,2 mol          

khối lượng giảm là: m₁ = m_NaI – m_NaCl = 0,2.150 – 0,2.58,5 = 18,3 (g)

            Cl₂  + 2NaBr  → 2NaCl + Br₂   (2)

 (mol)           0,3 mol →   0,3 mol         

khối lượng giảm là: m’ = m_NaBr – m_NaCl = 0,3.103 – 0,3.58,5 = 13,35 (g)

Mốc 1: Xảy ra vừa đủ phản ứng (1) thì khối lượng rắn giảm m₁ = 18,3 (g)

Mốc 2: Xảy ra phản ứng (1) và (2) vừa đủ thì khối lượng rắn giảm là: m₂ = m₁ + m_’ = 18,3 + 13,35 = 31,65 (g)

Theo bài: m_{rắn giảm} = m_NaI + m_NaBr – m_Z = 30 + 30,9 – 33,7 = 27,2 (g)

Ta thấy: m₁ = 18,3 g < m rắn giảm = 27,2 g < m₂ = 31,65 g

=> xảy ra phản ứng (1) và (2). Cl₂; NaI pư hết, NaBr dư

Ta có: m_{rắn giảm (2)} = 27,2 – 18,3 = 8,9 (g)

                  Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂   (3)

Cứ (mol)             1 mol  →  1 mol                khối lượng giảm là 44,5g

Vậy (mol) 0,1← 0,2 mol ←   0,2 mol   ←       khối lượng giảm là 8,9 g

Vậy ∑ n_{Cl2 pư} = n_{Cl2 (1)} + n_{Cl2 (3)} = 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) → V_Cl2(đktc) = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Hh muối Z gồm: NaCl: 0,4 (mol) và NaBr dư: 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol)

\(\left\{ \begin{array}{l}
\% mNaCl = \frac{{mNaCl}}{{mZ}}.100\%  = \frac{{0,4.58,5}}{{33,7}}.100\%  = 69,44\% \\
\% mNaBr = 100\%  - \% mNaCl = 30,56\% 
\end{array} \right.\)

Đáp án cần chọn là: A