Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp X chứa H2SO4 1,0M, Fe(NO3)3 0,5M và Cu(NO3)2 0,25M.

Nhận thấy Fe là chất có tính khử trung bình khi tác dụng H⁺, NO₃^- → sinh khí NO

Fe (x mol) + \(\left\{ \begin{array}{l} {H_2}S{O_4}:0,2mol\\ Fe{\left( {N{O_3}} \right)_3}:0,1mol\\ Cu{\left( {N{O_3}} \right)_2}:0,05mol \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} F{e^{2 + }}:0,35\\ SO_4^{2 - }:0,2mol\\ NO_3^ - :0,3mol \end{array} \right.\) +

NO + 0,85 m \(\left\{ \begin{array}{l} Cu:0,05\\ Fe:x + 0,1 - 0,35 = x - 0,25 \end{array} \right.\)

Có 4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O

Nhận thấy n_H⁺ = 0,4 mol, n_NO3^- = 0,4 mol → H⁺ hết, NO₃^- dư: 0,4- 0,1 = 0,3 mol

Bảo toàn điện tích trong dung dịch → n_Fe²⁺ = ( 2.0,2 +0,3) : 2 =0,35 mol

Có 0,85.x. 56 = (x-0,25). 56 + 0,05.64 → x = \(\frac{9}{7}\) \(\to m = \frac{9}{7}.56 = 72gam\)