Cho m gam bột Al tan trong 200 ml dung dịch HNO3 3M thu được 0,04 mol NO; 0,03 mol N2O và dung dịch X không có NH4NO3

Khi cho Al vào dd HNO₃ có: ($n_{HNO_{3}}$ _{ban đầu} = 0,6 mol)
                   +cho e:    Al → Al⁺³ +3e     
                   +nhận e:  N+⁵ → N⁺¹ - 4e 
                                   N⁺⁵ →N⁺² - 3e 
⇒ DLBTNtố N: $n_{HNO_{3}}$ _{phản ứng} = $n_{NO_{3}^-}$_​(muối) + $n_{NO}$ + $2n_{N_{2}O}$
Mà $n_{NO_{3}^-}$ _{(muối KL)} = n_{e trao đổi} =$3n_{NO}$ + $8n_{N_{2}O}$ = $3n_{Al}$
⇒ $n_{HNO_{3}}$ _{phản ứng} = 0,46 mol ⇒ $n_{HNO_{3}}$ _dư = 0,14 mol 
$n_{Al}$ = 0,12 mol= $n_{Al^{3+}}$
Khi phản ứng với 0,4 mol NaOH (có thể xảy ra):
(1) OH^- + H⁺ → H₂O  
(2) Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃  
(3) OH^- + Al(OH)₃ → AlO₂^- + 2H₂O 
Do $n_{H^+}$ < $n_{OH^-}$ < $n_{H^+}$ + $3n_{Al^3+}$ 
⇒ chỉ xảy ra 1 và 2, Al³⁺ dư. 
⇒ $n_{OH^-}$ = $n_{H^+}$_dư + $3n_{Al(OH)_{3}}$
⇒ $m_{Al(OH)_{3}}$ = 6,76g.