Cho m gam bột Al tan trong 200 ml dung dịch HNO3 3M thu được 0,04 mol NO; 0,03 mol N2O và dung dịch X không có NH4NO3

Khi cho Al vào dd HNO₃ có: (\(n_{HNO_{3}}\) _{ban đầu} = 0,6 mol)
                   +cho e:    Al → Al⁺³ +3e     
                   +nhận e:  N+⁵ → N⁺¹ - 4e 
                                   N⁺⁵ →N⁺² - 3e 
⇒ DLBTNtố N: \(n_{HNO_{3}}\) _{phản ứng} = \(n_{NO_{3}^-}\)_​(muối) + \(n_{NO}\) + \(2n_{N_{2}O}\)
Mà \(n_{NO_{3}^-}\) _{(muối KL)} = n_{e trao đổi} =\(3n_{NO}\) + \(8n_{N_{2}O}\) = \(3n_{Al}\)
⇒ \(n_{HNO_{3}}\) _{phản ứng} = 0,46 mol ⇒ \(n_{HNO_{3}}\) _dư = 0,14 mol 
\(n_{Al}\) = 0,12 mol= \(n_{Al^{3+}}\)
Khi phản ứng với 0,4 mol NaOH (có thể xảy ra):
(1) OH^- + H⁺ → H₂O  
(2) Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃  
(3) OH^- + Al(OH)₃ → AlO₂^- + 2H₂O 
Do \(n_{H^+}\) < \(n_{OH^-}\) < \(n_{H^+}\) + \(3n_{Al^3+}\) 
⇒ chỉ xảy ra 1 và 2, Al³⁺ dư. 
⇒ \(n_{OH^-}\) = \(n_{H^+}\)_dư + \(3n_{Al(OH)_{3}}\)
⇒ \(m_{Al(OH)_{3}}\) = 6,76g.