Cho hỗn hợp kim loại X gồm Na, Ba với số mol bằng nhau tác dụng với 20 ml dung dịch rượu etylic (d = 0,992 g/ml).

a- Tính độ rượu:

nH₂(TN1) = 11,648/22,4 = 0,52 mol → mH₂(TN1) = 1,04 gam

nH₂(TN2)  = 1,792/22,4 = 0,08 mol

mdd rượu = 20.0,992 = 19,84 gam

Vì cho H₂O dư vào hh chất Y có H₂ thoát ra nên trong Y kim loại còn dư. Suy ra dd rượu phản ứng hểt.

Đặt n_nước = a mol, n_rượu = b mol. Ta có hệ phương trình.

a  +  b = 0,52.2  và 18a  +  46b = 19,84        

→ a = 1,0 mol và b = 0,04  mol

→  m_rượu  = 0,04.46 = 1,84 gam → V_rượu  = 1,84/0,8 = 2,30 ml

→ Độ rượu của dung dịch rượu đã dùng = 2,30/20 = 11,5⁰

b- Tính khối lượng của hỗn hợp Y:

Đặt n_Ba = n_Na = x mol

∑n_H2 = 1/2. n_Na = 0,5x (mol)

∑n_H2 = n_Ba = x (mol)

suy ra ∑n_H2 = 0,5x + x = 0,52 + 0,08 → x = 0,4 mol.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ở TN1 ta có:

0,4.(23 + 137) + 19,84 = m_Y + 1,04  →  m_Y = 82,8 gam.